Question

8．化学镀铜废液中含有一定量的CuS0₄，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H⁺通过．
已知：①Cu²⁺+HCHO+30H^-=Cu+HCOO^-+2H₂0；
②还原性：HCHO＞M（一种金属）＞Cu．
下列说法正确的是（　　）

• A． 反应之前，应将含OH^-的HCHO溶液加人到装置的左侧
• B． 右侧发生的电极反应式：HCH0-2e^-+H₂0=HC0O^-+3H⁺
• C． 若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH^-将向左侧迁移
• D． 放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现

Answer 1

分析 A、如果右侧是镀铜废液，则M（一种金属）与硫酸铜会发生自发的氧化还原反应，则不能构成原电池；
B、右侧是原电池的负极发生氧化反应，电极反应式为：HCH0-2e^-+0H^-=HC0O^-+2H⁺；
C、若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，左侧是原电池的正极，OH^-应向负极迁移；
D、红色物质是铜离子放电得到单质铜，蓝色絮状物．

解答 解：A、如果右侧是镀铜废液，则M（一种金属）与硫酸铜会发生自发的氧化还原反应，则不能构成原电池，所以反应之前，应将含OH^-的HCHO溶液加人到装置的右侧，故A错误；
B、右侧是原电池的负极发生氧化反应，电极反应式为HCH0-2e^-+0H^-=HC0O^-+2H⁺，故B错误；
C、若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，左侧是原电池的正极，OH^-应向负极迁移，而不是向左侧，故C错误；
D、红色物质是铜离子放电得到单质铜，蓝色絮状物，所以移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池的反应原理，学生要清楚构成原电池的原理和离子的移动方向以及电极反应式的书写，比较容易．