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    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（　　）

    A

    B

    C

    D

    实　　　验

    实验分离水和酒精

    用铵盐和碱制取氨气

    用排空气法收集二氧化氮

    用自来水制取蒸馏水

    装置或仪器


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】A
    【解析】A．水和酒精能透过滤纸，应用蒸馏分离，故A符合题意；

    B．需要把铵盐和碱固体混合物放在大试管中，试管口略向下倾斜固定在铁架台上加热，生成的气体用向下排气法收集，故B不符合题意；

    C．二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C不符合题意；

    D．水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸馏制取蒸馏水，故D不符合题意．

    故答案为：A．
    A.酒精与水以任意比互溶，不能作为萃取剂；
    B.根据固固加热制取气体进行判断；
    C.根据向上排空气法手机气体进行判断；
    D.根据蒸馏装置进行判断.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
    A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
    B. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
    C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
    D.水电离的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3及其盐都是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为；
    （2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ， 稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是；
    （3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式； 设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
    限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
    ①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
    ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

    物理量
    实验序号

    V（溶液）/mL

    NH4Cl质量/g

    温度/℃

    …

    1

    250

    X

    …

    2

    250

    …

    ③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
    A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C.Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
    D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列说法或表示式正确的是（ ）

    A.石墨和金刚石的转化是物理变化
    B.C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJmol﹣1
    C.金刚石的稳定性强于石墨
    D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）

    A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0
    B.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
    C.H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＞0
    D.2A（g）+B（g）2C（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于氧化物的是

    A. NaClB. Al2O3C. H2SO4D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（ ）

    A.Pb(NO3)2溶液B.Na2S溶液C.CuSO4溶液D.H2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．

    （1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是；
    （2）如图所示，仪器A的名称是；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式；
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （5）为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
    ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间
    A.①②③④
    B.①③④⑤
    C.③④⑤⑥
    D.全部．

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