Question

【题目】一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中Fe3+还原成Fe2+ ， 有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作剂，②中的Fe3+作剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）还原；氧化
（2）还原
（3）Fe+2H+═Fe2++H2↑
【解析】解：（1）Fe2+→Fe3+的转化时，元素的化合价升高，作还原剂；Fe3+→Fe2+转化时，元素的化合价降低，作氧化剂，所以答案是：还原；氧化；（2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+ ， Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，所以答案是：还原；（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气，该离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+═Fe2++H2↑．