Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）元素W位于周期表中第

三

 周期，

ⅥA

 族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是

NH₃

（写化学式），
实验室检验这种氢化物通常采用的方法是

用湿润的红色石蕊试纸

，现象是

试纸变蓝

；
（3）XW₂的电子式为

；
（4）Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

H₃PO₄

．

Answer 1

分析：短周期元素，Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层为x，则（2+8+x）=3x，解得x=5，则Z为P；然后由元素周期表中的位置可知，X为C，Y为N，W为S，然后依据元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：短周期元素，Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层为x，则（2+8+x）=3x，解得x=5，则Z为P；然后由元素周期表中的位置可知，X为C，Y为N，W为S，
（1）W为S，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为6，则位于元素周期表中的第三周期，第ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；
（2）上述元素的氢化物中，只有氨气的水溶液显碱性，氨气的化学式为NH₃，检验氨气可以用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明是氨气，
故答案为：NH₃；用湿润的红色石蕊试纸；试纸变蓝；
（3）X为C，其最外层4个电子，W为S，其最外层6个电子，XW₂的电子式为，故答案为：；
（4）P的最高价为+5价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₃PO₄，故答案为：H₃PO₄．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确Z的推断是解答本题的关键，学生应学会利用位置及电子数的关系来计算确定Z，并熟悉物质的性质来解答即可．