[题目]两种金属接触时.接触部位会发生“电偶腐蚀 .金属铁和铜在自来水和海水中.相同时间发生的腐蚀情况如图.下列有关说法正确的是( )A.甲图中的介质为海水B.腐蚀过程中电能转化为化学能C.铁电极反应式为Fe-3e-=Fe3+D.若在金属表面涂油漆.可以减弱铁的腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中，相同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是(　　)

A.甲图中的介质为海水

B.腐蚀过程中电能转化为化学能

C.铁电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋

D.若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀

【答案】D

【解析】

铁和铜接触时，遇到电解质溶液会形成原电池，且形成的原电池中铁作负极，铜作正极，电解质为海水时的腐蚀速度大于水作电解质时的腐蚀速度，因此甲图的介质为水，乙图的介质是海水，且腐蚀的过程中化学能转化为了电能，据此分析判断。

A. 由分析可知，甲图的介质为水，乙图的介质是海水，A项错误；

B. 腐蚀的过程中化学能转化为了电能，B项错误；

C. 形成的原电池中铁作负极，失去电子，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，C项错误；；

D. 在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀，D项正确；

答案选D。

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	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度/(molL-1)	2.0	1.0	0
平衡浓度/(molL-1)	c1	c2	0.4

A.10min内，v(Cl2)=0.02mol/(Lmin)

B.升高温度，反应的平衡常数增大

C.反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为1:2

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（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。