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12.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中,正确的是(  )
A.1 mol OH-中含有的电子数目为9 NA
B.标准状况下,22.4 L乙醇含有的分子数目为 NA
C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1 NA
D.0.3 mol NO2溶于水生成HNO3,转移的电子数目为0.2 NA

分析 A.氢氧根离子是10个电子的阴离子;
B.标况下,乙醇为液态;
C.铵根易发生水解;
D.该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价,所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂,硝酸是氧化产物,NO是还原产物,根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量.

解答 解:A.氢氧根离子是10个电子的阴离子,1mol OH-含有电子数目为10NA,故A错误;
B.标况下,乙醇为液态,故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算,故B错误;
C.铵根易发生水解,NH4+的数目小于0.1 NA,故C错误;
D.在反应中若有3molNO2反应,即生成1molNO时,则有2molNO2被还原,所以有2mol电子发生转移,0.3 mol NO2溶于水生成HNO3,转移的电子数目为0.2 NA,故D正确.
故选D.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算,题目难度不大,注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.硫元素的化合价有-2,0,+4,+6几种,根据下列物质中硫元素的化合价判断,下列说法中错误的是(  )
A.H2SO4具有氧化性B.H2SO3具有还原性和氧化性
C.H2S具有氧化性D.S具有还原性和氧化性

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3.1升甲气体和2 升乙气体恰好完全化合生成2 升丙气体(同温同压),若丙气体的分子式为YX2,则甲和乙的分子式依次为(  )
A.X2 与Y2B.XY 与X2C.X2 与YXD.YX 与Y2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列反应中与反应 属于相同反应类型的是(  )
A.
B.+H2O
C.
D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.“龙珠天桥飞跨南与北”是平潮中学特色之一,下图是物质间转化关系构造的天桥.已知:A是一种无色无味气体;B、C、D、E、F的焰色均为黄色;物质D是发酵粉的主要成分,通常也用于治疗胃酸过多.
(1)A、D的化学式为CO2,NaHCO3
(2)B与铝反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,取1mol铝与足量的B充分反应,转移电子数为3mol;
(3)E在一定条件下可转化为Al(OH)3胶体,用于吸附水中的悬浮泥沙并沉降下来,使水澄清.可利用丁达尔效应来区分胶体和溶液.
(4)胃舒平[主要成分为Al(OH)3]也是一种治疗胃酸过多的药,写出胃舒平与胃酸反应的离子方程式Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

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17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍.Y是金属,可以和X形成1:1和2:1两种化合物.Z的最高正价与最低负价的代数和为4.
(1)写出WX2的电子式
(2)用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序Ns>S>O.
(3)含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ,写出此反应的热化学方程式:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol.
(4)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+).
(5)Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{\;\;\;Fe\;\;\;}}{高温}$Na2S+2CO2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.如图表示不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系,下列判断正确的是(  )
A.两条曲线上任意点均有c(H+)×c (OH-)=Kw
B.T<25
C.b点和c点pH均为6,溶液呈酸性
D.只采用升温的方式,可由a点变成d点

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.不能用来作漂白剂使用的是(  )
A.碳酸钠B.二氧化硫C.双氧水D.次氯酸钠

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2.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6(相对分子质量为176),人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右.校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告,请填写有关空白.
(1)测定目的:测定××牌软包装橙汁维生素C含量.
(2)测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(3)实验用品及试剂:
①仪器和用品(自选,略).
②试剂:指示剂淀粉(填名称)、浓度为7.50×10-3mol•L-1标准碘溶液、蒸馏水等.
(4)实验过程:
①洗涤仪器:检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用.
②打开橙汁包装,目测:颜色--橙黄色,澄清度--好.用酸式滴定管(或移液管)(填仪器名称)向锥形瓶中移入25.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂.
③用左手控制滴定管的活塞(填部位的名称),右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点.滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入,溶液由无色变为蓝色,且半分钟不褪色.
滴定次数待测液体积/mL标准碘溶液体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度平均值
125.000.0014.97
225.000.1015.13
325.000.2214.93
(5)数据记录与处理.滴定中消耗标准碘溶液的体积见表,请计算此橙汁中维生素C的含量是792mg•L-1

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