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4.下列说法正确的是(  )
A.酸性氧化物都不能与酸发生反应
B.氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用
C.铵盐受热分解都能放出氨气
D.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

分析 A、酸性氧化物二氧化硅与氢氟酸反应;
B、次氯酸有强氧化性;
C、硝酸铵分解生成氮气,不会得到氨气;
D、根据生物固氮过程分析.

解答 解:A、酸性氧化物二氧化硅与氢氟酸反应,所以并不一定酸性氧化物都不能与酸发生反应,故A错误;
B、次氯酸有强氧化性,能杀菌消毒,故B正确;
C、硝酸铵分解生成氮气,不会得到氨气,所以铵盐受热分解不一定生成氨气,故C错误;
D、生物固氮是固氮微生物特有的一种生理功能,这种功能是在固氮酶的催化作用下进行的,固氮酶是一种能够将分子氮还原成氨的酶,不是直接吸收,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了酸性氧化物、次氯酸的性质、生物固氮及硝酸盐的稳定性,让学生体会化学应用于生产生活的各个方面.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.测定HCl和NaOH反应中和热,应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度
B.1mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,H2的燃烧热△H=+285.8 kJ/mol
C.1 mol C与O2反应生成1mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中,若进行如下改变,其中不能使最初的反应速率加快的是(  )
A.盐酸的浓度不变,其用量增加一倍
B.盐酸的浓度增加一倍,其用量减少一半
C.使反应在较高的温度下进行
D.盐酸的浓度不变,使块状大理石变成粉末状

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发),下列说法不正确的是(  )
A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B.常温下,a点溶液显碱性
C.标准状况下,通入CO2的体积为4.48L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法不正确的是(  )
A.氢氧化铝可作胃酸的中和剂B.碳酸氢钠可作食品的膨松剂
C.磁性氧化铁可作红色油漆和涂料D.钠钾合金可作原子反应堆的导热剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是(  )
A.加热B.加入氢氧化钠溶液
C.加入盐酸D.加入CaCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.0.3molSO32-恰好将0.2molXO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价是(  )
A.+1B.+2C.+3D.+4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B.1.0mol•L-1的NaNO3的溶液:H+、Cu2+、I-、SO42-
C.$\frac{{K}_{W}}{c({OH}^{-})}$=0.001mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
D.FeCl3溶液:NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某溶液中存在大量的OH-、Na+、SO42-,该溶液中还可能大量存在的离子是(  )
A.Al3+B.Ba2+C.NH4+D.CO32ˉ

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