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    9．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池中Zn为负极，发生还原反应
    B．该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
    C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
    D．电池工作时内电路中OH-移动向MnO2一极

    分析 根据电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）可知，反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题．

    解答 解：A．反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，故A错误；
    B．MnO2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-，故B正确；
    C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路由离子的定向移动形成闭合电路，故C错误；
    D．电池工作时OH-向负极移动，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极判断、电极反应方程式的书写、工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子、离子的移动方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．以下是著名的碘时钟实验
    已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应
    ①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I- （慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）
    ③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42-+3H+（快）
    分别配制下面三种溶液．
    溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL．
    溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL．
    溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液．另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL．
    溶液 D：200mL水+50mLA液+50mLC液
    溶液 E：225mL水+25mLA液+50mLC液
    试回答下列问题、
    （1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定①②．[填①、②、③]
    （2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色HSO3-．（选填：I-、HSO3-、H+、IO3-）
    （3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液．D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色D（填：D、E）
    （4）为研究温度对化学反应速率的影响 准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中．
    a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点．先变蓝色的是a．（填：a、b、c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则C1=l0C2
    C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    D．NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作和现象及所得出的结论叙述正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    C向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（ 25℃）Ka=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.4×10-7
    Ka2=4.7×10-11
    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．pH=a 的 CH3COOH 溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a+1＜b
    B．pH=5 的 H2CO3 溶液中，c（H+）=c（HCO3-）=1×10-5 mol/L
    C．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三种溶液的 c（Na+）：①＞②＞③
    D．等浓度等体积的①CH3COONa 和②NaCN 溶液，溶液中阴离子数目：②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是②③（填标号）

    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
    ③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只 有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族．
    （1）B 在周期表中的位置为第二周期第VA族．
    （2）E 元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H2SO3、H2SO4．
    （3）元素 B、C、D、E 形成的简单离子半径大小关系是S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用离子符号表 示）．
    （4）用电子式表示化合物 D2C 的形成过程：．
    （5）由 A、B、C 三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此 反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4（化学式用具体的元素符号表示）．
    （7）E 的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一．某校兴趣 小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的 E 的氧化物的含量
    尾气（VL）$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{过滤、洗涤、干燥、称量}$固体（mg）
    通过的尾气体积为 VL（已换算成标准状况）时，该尾气中 E 的氧化物含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233v}$（用含有 V、m 的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

    （1）从图1和图2可以得出的结论为随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg（OH）2的量不断增加、温度升高，水化反应速率加快．

    （2）水化反应MgO+H2O═Mg（OH）2能自发进行的原因是△H＜0．
    （3）结合元素周期律和下表可知，金属氢氧化物受热分解的规律有金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）．（写一条即可）
    部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃
    LiOHNaOHKOHAl（OH）3Mg（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2
    924不分解不分解140258390700
    （4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
    ①Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
    ②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg（OH）2阻燃剂的优点是无烟、无毒、腐蚀性小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在小烧杯中进行称量．
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）C、H．
    A．烧杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
    E．药匙　 F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　 H．漏斗
    （3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，它在实验中的作用为溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解　 转移溶液时，引流，防止液体溅失．．
    （4）叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平．．
    （5）要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是①④．
    ①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
    ②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL．
    ③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．
    ④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．
    （6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B
    A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

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