【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 mol氦气所含原子的数目为2NA
B.12 g 12C中所含的碳原子数为NA
C.标况下22.4 L的任何气体所含原子数均为NA
D.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA
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【题目】已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJmol-1。则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（ ）
A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol
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【题目】下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
A. KI→I2 B. FeCl2→ FeCl3 C. CuO →Cu D. CO2→ Na2CO3
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【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g）
4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是( ）
A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）
B. 此时，B的平衡转化率是40％
C. 增大该体系的压强，平衡不移动
D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
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【题目】下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI
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【题目】某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如下：
回答下列问题:
(1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (写出两种)。
(2)加入NaOH溶液的目的是调节滤液的pH，水解时通入水蒸气的目的是________。
(3)温法炼铜后溶液中主要的物质有(写化学式)____________。
(4)氨浸实验时，需要在常温下进行的原因是_________；熔炼时加入Na2CO3的目的是除硅，写出反应方程式____________。
(5)沉银和铅时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，当AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+):c(Ag+)=103时，溶液中的c(C1-)=______mol/L。
(6)写出流程中还原制银的化学方程式____________________。
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【题目】在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A，B两容器中气体的体积之比是（ ）
A.1：2
B.2：1
C.1：1
D.无法比较
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【题目】锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是
A. 整个反应过程中，氧化剂为O2
B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
C. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应
D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
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【题目】下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( )
A. 分子内均存在共价键 B. 分子间一定存在范德华力
C. 分子间一定存在氢键 D. 其结构一定为分子密堆积
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