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    【题目】下列有关苯、乙烯的说法正确的是

    A.都易溶于水B.乙烯在一定条件下可发生加聚反应

    C.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯分子中存在碳碳双键

    【答案】B

    【解析】

    A．苯和乙烯都不溶于水，故A错误；

    B．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，故B正确；

    C．苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故C错误；

    D．苯分子结构中不含碳碳双键，分子中的碳碳键完全相同，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是

    A. M在体内能缓慢发生水解反应

    B. X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备

    C. 1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH

    D. Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑，根据该反应回答下列问题：

    (1)请写出配平后的化学方程式_____________________________________________。

    (2)写出该反应的氧化剂_____________、还原剂______________。

    (3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目____________________________。

    (4)若该反应有48克硫完全反应，则转移电子的物质的量为____________，生成氧化产物的质量为__________。

    (5)若该反应转移了0.6mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为___________。所得气体的平均相对分子质量为________________。

    (6)若生成的氧化产物的质量比还原产物的质量少12克，则转移电子的物质的量为____________，参加反应的碳的质量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A. 从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

    B. 制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

    C. 0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023

    D. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:

    (1)A是____,B是____,E是____。

    (2)写出C元素基态原子的电子排布式: ________________ 。

    (3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型:__________。

    (4)元素B与D的电负性的大小关系是B____(填“>”“<”或“=”,下同)D,E与C的第一电离能大小关系是E____C。

    (5)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式

    _________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A.热的碳酸钠溶液碱性较强，可用于洗涤油污

    B.液氨具有还原性，可用作制冷剂

    C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

    D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

    （1）写出铁元索在周期表中的位置__________。

    （2）写出在空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式____________。

    （3）绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。

    ①由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O过程中的操作有______、过滤、洗涤、干燥。

    ②检验绿矾是否变质的试剂是________。

    （4）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:

    ①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为_______________。

    ②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量___________。

    （5）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。

    Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) △H<0，T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：

    下列叙述正确的是

    A. M的相对分子质量为180

    B. 1mol M最多能与2mol Br2发生反应

    C. M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

    D. 1mol M与足量NaHCO3反应能生成2molCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到饱和一元羧酸M和饱和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是（ ）

    A. M是甲酸 B. M中没有甲基

    C. M中氢的质量分数为40% D. L是甲酸乙酯

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