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11.1,4-环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):

(1)写出反应 ⑦的化学方程式:⑦
(2)①的反应类型是取代反应、②的反应类型是消去反应,上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥(填反应序号).
(3)A物质中的官能团名称碳碳双键.

分析 由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,反应②为NaOH/醇条件下的消去反应,生成的A为;A发生反应③为烯烃与氯气加成生成B,B为;B发生反应④,得到两个C=C键,则为NaOH/醇条件下的消去反应,反应⑤为溴与环已二烯的1,4加成反应,反应⑥为烯烃与氢气的加成反应,生成C为,反应⑦NaOH/水条件下的水解反应生成对环己二醇,结合题目分析解答.

解答 解:由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为,A发生反应③为烯烃与氯气加成生成B为,B发生反应④得到两个C=C键,则为NaOH/醇条件下的消去反应,反应⑤为溴与环已二烯的1,4加成反应,反应⑥为烯烃与氢气的加成反应,生成C为,反应⑦NaOH/水条件下的水解反应生成对环己二醇,
(1)在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成1,4-环己二醇,反应方程式为
故答案为:
(2)通过以上分析知,①是取代反应、②是消去反应,属于加成反应的有③⑤⑥,
故答案为:取代反应;消去反应;③⑤⑥;
(3)A为,官能团名称是碳碳双键,故答案为:碳碳双键.

点评 本题考查有机物推断,侧重考查分析推断能力,涉及烯烃、卤代烃、醇之间的转化,熟悉常见官能团及其性质、反应条件及反应类型即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列属于氧化还原反应,且又是吸热反应的是(  )
A.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
D.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.按要求填空:
(1)分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式:C8H18
(2)2,3-二甲基-1-丁烯的结构简式:CH2=C(CH3)CH(CH3)CH3
(3)用系统法命名:3,3,4-三甲基已烷分子结构中有1个手性碳原子.
(4)有机物的结构可用“键线式”简化表示.如CH3-CH=CH-CH3可简写为的分子式为C10H16,1mol该烃完全燃烧,需要标准状况下氧气313.6升.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知(  )
A.X的I1大于Y 的I1B.X的电负性小于Y的电负性
C.X的阴离子半径小于Y的阳离子半径D.X的原子半径大于Y的原子半径

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法中错误的是(  )
A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的O-H键断裂
B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水
C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
D.甲烷、乙烯、苯、乙酸都是无色不溶于水的有机化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.常温下在稀溶液中能表示中和热的热化学方程式为(  )
A.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H1=aKJ•mol-1
B.HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H2=bKJ•mol-1
C.HCl(aq)+NH3•H2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H3=cKJ•mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)+$\frac{1}{2}$Ba2+(aq)+$\frac{1}{2}$SO42-(aq)=$\frac{1}{2}$BaSO4(s)+H2O(l)△H4=dKJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.(1)将NaHSO4固体溶于水电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-;断裂的化学键类型是离子键和共价键.
(2)将NaHSO4固体加热熔融电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-,断裂的化学键类型是离子键.
(3)NaHSO4发生的上述两种变化均不是化学变化,从化学反应的实质的角度解释原因是只有旧化学键的断裂,没有新化学键的形成.
(4)由以上变化可以得到区别离子化合物和共价化合物的方法是加热熔融进行导电性实验,熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,不导电的化合物是共价化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(  )
A.将Na2CO3固体加入新制的氯水中,有无色气泡(H+
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水,溶液变蓝(Cl2
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-
D.新制氯水使红色布条褪色(HCl)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律.非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强.他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱.已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成.
①写出所选用物质的化学式:A、硝酸; B、碳酸钙;C、硅酸钠.
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式:2HNO3+Na2CO3=NaNO3+CO2↑+H2O
③写出烧杯中发生反应的化学方程式:CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为N>C>Si.

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