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    【题目】化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是：

    A．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化

    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    C．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝

    D．铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、石油的分馏属于物理变化，故A错误；B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；C、淀粉与碘单质变蓝色，不是碘的化合物，故C错误；D、铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

    A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

    B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

    C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×10-4

    D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

    (1)Ti基态原子的电子排布式为____________。

    (2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为_____；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

    (3)N的氢化物常作制冷剂，原因是______________。

    (4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。

    SO42-的空间构型为_______形。其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：______。

    (5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为________。Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为______g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是

    A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液

    C．饱和氯化钡溶液 D．饱和硫酸铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列溶液时，能观察到丁达尔效应的是

    A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 盐酸 D. 蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（平行班做）下表是有机物A、B的有关信息。

    A

    B

    ①能使溴的四氯化碳溶液退色

    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成醇

    ①由C、H两种元素组成

    ②球棍模型为：

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）写出A的电子式_____________________。

    （2）写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式________________________________。

    （3）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝_____ 时，这类有机物开始出现同分异构体。

    （4）B具有的性质有_____________________（填序号）。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

    ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应使之退色 ⑥任何条件下不与氢气反应

    （5）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用图示装置进行实验，不能得出相应结论的是（ ）

    溶液①

    固体②

    溶液③

    实验结论

    A

    稀硫酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    非金属性：S>C>Si

    B

    浓盐酸

    KMnO4

    Na2S

    氧化性：KMnO4>Cl2>S

    C

    浓H2SO4

    Cu

    氢硫酸

    溶液变浑浊

    D

    浓氨水

    CaO

    AlCl3

    可以制备Al(OH)3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+ 2I (aq)，加入浓KI溶液，下列说法正确的是

    A. 溶液中Pb2+和I浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大

    C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

    （1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________（填字母序号）。

    a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

    b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同

    c．当c(HCO3-)=c(CO32-)时，c(H+)>c(OH -)

    ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。

    (2)海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。

    ①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：__________。

    ②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11

    H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8

    海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_______________。

    (3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。

    ①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_______________。

    ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。

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