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    12．3.1g磷原子有0.1mol磷原子，有0.1NA个磷原子，有1.5NA个电子．

    分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合1个P含有15个电子解答．

    解答 解：3.1g磷原子物质的量为$\frac{3.1g}{31g/mol}$=0.1mol，含有P原子个数为0.1mol×NA=0.1NA，含有电子数为：0.1NA×15=1.5NA，
    故答案为：0.1；0.1NA；1.5NA．

    点评 本题考查了物质的量相关计算，熟悉以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意磷原子结构组成，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
    （1）E的化学式是CO2．
    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是Fe3O4．
    （3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是O3+2H++2I-=O2+I2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关试验的做法不正确的是（　　）
    A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
    B．配置0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
    C．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
    D．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．探究实验展示了化学的无穷魅力．我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法．
    【提出问题】小松想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系．
    【假设猜想】①分子质量（相对分子质量）越大，分子运动速率越快；②分子质量（相对分子质量）越小，分子运动速率越快．
    【查阅资料】已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）．
    【设计实验】如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．
    【实验现象】C处产生的白烟较多．
    【解释与结论】
    （1）氨分子的相对分子质量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氢分子的相对分子质量，由此可知，相对分子质量越小（填“大”或“小”），分子的速率越快（填“快”或“慢”）．
    （2）反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
    【拓展探究】小松在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系．
    他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示．
    实验过程冷水热水
    开始红色扩散较慢红色扩散较快
    长久放置最终均成为红色、均匀、透明的液体
    依据此实验现象，得出的结论是温度越高，分子的运动越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填字母）．
    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为250mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80}$Ni（CO）4（g），△H＜0；利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
    （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
    已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
    则SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2）kJ•mol-1；
    （3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
    ①比较P1、P2的大小关系p2＞p1；
    ②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$（最简分数形式）；
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为O2+2N2O5+4e-=4NO3-；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机物 K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下（R 代表烃基）：

    已知：
    ①RCN$\stackrel{H_{2}O/OH-}{→}$RCOOH
    ②-COOH+H2N-→CONH-+H2O
    分析流程并回答下列问题：
    （1）D 与 E 的分子式均为 C10H9O2Cl，E 的结构简式为  ，则 D 的核磁共振氢谱有6种峰．F 中的无氧官能团为碳碳双键．
    （2）F→G 的试剂为氢氧化铜悬浊液．G→H 的反应类型为：加成反应．
    （3）已知 1mol J 最多与 2mol NaHCO3 反应；K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环，写出一定条件下 J→K 的化学方程式：+CH3NH2$\stackrel{一定条件下}{→}$+2H2O．
    （4）F 的一种同分异构体，满足如下条件：
    ①分子中含苯环和碳碳三键；
    ②苯环上有两个处于对位的取代基；
    ③1mol 该物质最多可以消耗 2molNaOH；
    符合上述条件的 F 的同分异构体有4种，写出其中一种的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．近日，我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气，导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是（　　）
    A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率
    B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
    C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
    D．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO?2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此饱和溶液进行以下实验：
    （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3　胶体．
    （3）取少量Fe（OH）3胶体于试管中，逐滴加入稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀；接着沉淀又消失生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关的化学方程式先发生聚沉得到红褐色沉淀，后发生Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O得到棕黄色溶液．

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