【题目】已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式为
A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)
C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)
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【题目】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)H3PO2均可将溶液中的 Ag+还原为 Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中P元素的化合价为___。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1,则氧化产物为___。
(2)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%就会迅速分解,反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根据题意完成下列小题:
①该反应的还原产物是___(填化学式);
②所得混合气体的平均相对分子质量为___。
(3)已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。
①有关反应的离子方程式为___。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中,如果把反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=0.03mol/L,则在反应中转移电子的物质的量为___mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示,下列说法错误的是
A.装置a可干燥并混合SO2和O2
B.装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2
C.装置c中U形管内壁上有白色固体
D.装置d中有白色沉淀,说明通入d的气体中含SO3
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【题目】工业合成氨反应:N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:
(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是________________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2 L的密闭容器内,反应经过10 min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为________mol·L-1·min-1。
(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值
d.N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
f.反应达到最大限度
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【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为 ( )
A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s
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【题目】在某稀溶液中含有0.2 mol HNO3和x mol H2SO4,向其中加入25.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48 L,则x值至少为( )
A.0.6B.0.4C.0.3D.0.2
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【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12 mol
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【题目】木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)。下列有关说法不正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现
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【题目】某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种,向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示,由此确定原溶液中一定含有的阳离子是
A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+
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