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    15．同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（　　）
    A．N2B．SO2C．Cl2D．CO2

    分析 同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大．

    解答 解：同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大．
    A．氮气的摩尔质量为28g/mol；
    B．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；
    C．氯气的摩尔质量为71g/mol；
    D．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，
    因此同温同压下，相同质量的气体，氮气的体积最大，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意基础知识理解掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如图所示：
    它的一条合成路线如下：

    提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）
    RCH2COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
    R-ONa+Cl-R′$\stackrel{△}{→}$R-O-R′+NaCl（R-，R′-代表烃基）
    （1）A的结构简式为（CH3）2CHCOOH，B中含有的含氧官能团名称为羧基
    （2）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的是cd
    a．NaOH        b．Na2CO3c．NaHCO3        d．CH3COONa
    （3）反应②的反应类型为取代反应．③的化学方程式为
    （4）写出由甲苯制备苯甲醛的合成路线
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10-9，Ka（HNO3）=4.2×10-10． 下列说法正确的是（　　）
    A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
    B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-）
    C．浓度均为0.1mol•L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
    D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}COO{{H}_{2}}^{+}）}{c（HN{O}_{3}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
    （1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成．第②步反应的化学方程式为Na2SO4+CaCO3+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2CO3+CaS+4CO↑．
    （2）
    ①原盐水中含少量Mg2和Ca2，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时Ca（OH）2（或CaO）、Na2CO3．（填化学式）
    ②步骤 II保持在30-35℃进行，反应的化学方程式为NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应能发生的原因是常温下，NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、NaCl四种物质中，NaHCO3溶解度最小．该工艺中循环利用的物质是CO2、NH3．
    ③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是D   （填正确答案标号）．
    A．吸氨塔   B．蒸氨塔    C．碳酸化塔    D．沸腾炉   E．石灰窑
    ④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是NaHCO3未完全析出，母液中的Na随废液排出．我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品NH4Cl（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．
    （3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠．用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NaHCO3）=$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$（ m1是样品质量，m2是样品受热分解后的质量）（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．质量反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    D．碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X2是人体呼吸中不可缺少的气体．Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体．请回答下列问题：
    （1）写出Z元素符号Na，画出X的原子结构示意图；
    （2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
    （3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以互相转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子数目为0.4NA
    C．1 L 1 mol?•L-1 FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
    D．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。

    （1）该混合溶液的质量分数为 。

    （2）该混合溶液的物质的量浓度是 mol·L－1

    （3）在1000 g水中溶解 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。

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