[题目]Ⅰ.某温度下.纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1.则此时溶液的c(OH-)= mol·L-1.这种水显 (填“酸 “碱或“中 )性,若温度不变.滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1.则c(OH-)= mol·L-1. Ⅱ. (1)在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中.加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液.可观察到 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Ⅰ.某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)=____ mol·L-1，这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，则c(OH-)=__ mol·L-1。

Ⅱ. (1)在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到____，此反应的离子方程式为______________。将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到_______________，反应的离子方程式为____________。

(2)下列说法不正确的是___。

A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B.所有物质的溶解都是吸热的

C. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

D.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用效果好，说明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

Ⅲ. 25 ℃，两种常见酸的电离常数如下表所示。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

(1) 的电离常数表达式 K =_____________。

(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________。

【答案】2.0×10-7 中 8×10-9 白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓ 白色沉淀变为黄色沉淀 AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq) BD

【解析】

根据弱电解质的电离平衡原理及平衡常数表达式进行相关计算；根据沉淀溶解平衡及沉淀转化规律判断反应现象及书写相关离子方程式；根据溶度积常数与溶解度的关系分析解答。

Ⅰ.纯水中水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度，所以c(H+)=2.0×10-7mol·L-1时，溶液的c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，此时溶液呈中性；电离平衡常数K=c(OH-)c(H+)=2.0×10-7 ×2.0×10-7=4.0×10-14，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，则；

Ⅱ. (1)反应生成氯化银和硝酸钠，观察到白色沉淀，离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl中加入2mL 0.1mol/L的KI溶液发生沉淀的转化，生成AgI，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)；

(2)A.氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=c(Ag+)c(Cl)，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；

B.物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，故B错误；

C. 为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全，故C正确；

D. Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故D错误；

故答案为BD；

Ⅲ. (1)HSO3的电离方程式为：HSO3H++SO32-，平衡常数表达式为K=；

(2)由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，所以酸性强弱H2SO3>H2CO3>HSO3-，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3=HSO3+CO2↑+H2O。

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