【题目】实验室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml，请回答：
（1）需称取NaOH固体____________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____________(填字母)。
附表砝码规格
a | b | c | d | e | |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____________________________。
（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
②将热的溶液直接移入了容量瓶________________
③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________
④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________
【答案】 10.0 cd h 250ml容量瓶 胶头滴管 BCAFED 无影响 偏大 偏小 偏小
【解析】(1)配制240mL1molL-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；
氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g，所以游码应在3.1g的位置，故选择h；
(2)结合配制一定物质的量浓度的溶液具体操作步骤，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，应选择2500mL容量瓶，则缺少的玻璃仪器有250ml容量瓶和胶头滴管；
(3)配制一定物质的量浓度的溶液一般操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，即操作顺序为BCAFED；
(4)下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
①若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
②将热的溶液直接移入了容量瓶，定容后，溶液冷却液面会下降，即溶液的体积偏小，溶液浓度偏大；
③定容时仰视液面，导致溶液体积偏大，则浓度会偏小；
④转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上，则刻度线上附着的溶液将导致溶液体积偏大，浓度偏小。
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【题目】2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，器合成路线如下：
下列说法不正确的是（）
A. 青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物
B. 双氢青蒿素中含有过氧键，遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色
C. 蒿甲醚可以犮生水解反应
D. 反应②为取代反应，有H2O生成
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【题目】用下图装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
D | 液溴 | 苯 | 生成白雾 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】共价键、离子键、范德华力、氢键和金属键是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）
A. 冰 B. 氢氧化钠 C. 铁 D. 石墨
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【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，试判断在100kPa压强下，下列结论不正确的是
A. 石墨比金刚石稳定
B. 金刚石和石墨的微观结构不同
C. lmol石墨比lmol金刚石的总能量高
D. 石墨转化为金刚石是化学变化
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【题目】Ⅰ.将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
(1)生成的黑色物质是_____(填化学式)。
(2)“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学反应方程式：__________。
(3)上述实验表明，浓硫酸具有____(填序号)。
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
Ⅱ.向80 mL浓硫酸中加入56 g铜片，并加热一段时间。当反应停止后，测得反应中共有13.44 L标准状况下的SO2生成，反应中转移的电子为_________ mol。
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【题目】若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①R是金属元素②R是非金属元素③其钠盐的化学式为Na2R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤
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【题目】黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义。
（1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2。已知下列热化学方程式
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol
Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol
则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol
（2）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示。
（1）写出如图中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：______________。
（2）硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是______________。
（3）控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。
① 加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反应则转移电子的数目为______mol。
② 加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-＋2I-=2NO+I2+2H2O。解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：______________。
（4）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解,由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图III所示。
①写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：__________。
②当电压的值介于3U～4U之间，FeS2放电所得主要粒子为___________。
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【题目】有两种有机物Q(
)与P(
),下列有关它们的说法中正确的是( )
A. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2
B. 二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应
C. 一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应
D. Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种
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