【题目】根据下图所示的过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是
A. H2(g)转化为氢原子是一个放热过程
B. 1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低
C. 1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量
D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A、断开化学键需要吸收热量,是吸热过程,故A错误;B、氢气和氯气生成HCl时的△H=反应物键能和-生成物键能和= 436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol =-184.5kJ/mol,反应放热,因此1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量高,故B错误;C、1molHCl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ的能量,不是1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量,故C错误;D、HCl分解生成氢气和氯气时,△H=反应物键能和-生成物键能和=2×431.8kJ/mol -436.4kJ/mol-242.7kJ/mol=+184.5kJ/mol,反应放热,故D正确;故选D。
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【题目】某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在其气态氢化物中X元素的化合价为
A. -(3n-4) B. -(3n-12) C. -(12-3n) D. -(n-10)
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【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,合金完全溶解,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述正确的是( )
A.反应中转移电子的总数为0.3mol
B.反应过程中,消耗硝酸的物质的量为0.3mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D.开始加入合金的质量可能为3.4g
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【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示),下列说法错误的是( )
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4易溶于水
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【题目】化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A. 氦气可用于填充飞艇 B. 氯气用于自来水杀菌消毒
C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂
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【题目】下列关于铜电极的叙述正确的是
A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D.电解食盐水时铜作阳极
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C. 原子半径:T>Q>R
D. 含T的盐溶液一定显酸性
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