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【题目】根据下图所示的过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是

A. H2(g)转化为氢原子是一个放热过程

B. 1molH21molCl2的总能量比2molHCl的总能量低

C. 1 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量

D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】A断开化学键需要吸收热量是吸热过程,故A错误;B、氢气和氯气生成HCl时的H=反应物键能和-生成物键能和= 436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol =-184.5kJ/mol,反应放热,因此1molH21molCl2的总能量比2molHCl的总能量高,故B错误;C1molHCl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ的能量,不是1 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量,故C错误;DHCl分解生成氢气和氯气时,H=反应物键能和-生成物键能和=2×431.8kJ/mol -436.4kJ/mol-242.7kJ/mol=+184.5kJ/mol,反应放热,故D正确;故选D

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