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【题目】某实验小组欲探究Na2CO3NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签.于是,他们先对固体AB进行鉴别,再通过实验进行性质探究.

1)分别加热固体AB,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.A受热分解的化学方程式为_____

2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL 蒸馏水,振荡,恢复至室温,发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_____

3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中.

①两试管中均产生气体,_____(填)的反应程度更为剧烈.

②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是_____

a 装置 I的气球体积较大 b 装置Ⅱ的气球体积较大

c 装置 I的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积 d 无法判断

4)同学们将两种固体分别配制成0.5molL1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:

实验方案

预测现象

预测依据

操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32浓度较大,能与CaCl2发生反应__________(写离子方程式).

操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL1CaCl2溶液

无白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32浓度很小,不能与CaCl2发生反应。

操作1反应的离子方程式为________________,实施试验后,发现操作2的现象与预测有差异,产生白色沉淀和气体,则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为____________.

【答案】 同温度下,Na2CO3NaHCO3易溶于水 a Ca2++CO32-=CaCO3 Ca2++CO32-=CaCO3 Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O

【解析】

1)碳酸钠稳定,受热难分解,碳酸氢钠热稳定性差,受热易分解,生成二氧化碳气体,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀;

2)①常温下,同质量、同体积的溶剂,Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,说明Na2CO3NaHCO3易溶;

3)①同等条件下,碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应;②等质量的Na2CO3NaHCO3NaHCO3物质的量较大,生成二氧化碳多,根据n=m/M1g碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量,根据化学方程式和盐酸的物质的量判断那种物质不足,生成气体的体积可根据不足的物质计算。

1)碳酸钠稳定,受热难分解,碳酸氢钠热稳定性差,受热易分解,生成二氧化碳气体,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,故A为碳酸氢钠,A分解反应方程式

2)常温下,同质量、同体积的溶剂,同质量Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,说明Na2CO3NaHCO3易溶,故答案为:同温度下,Na2CO3NaHCO3易溶于水;

3)①将气球内的固体同时倒入试管发生反应:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2,同等条件下,碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应,所以I的反应程度更为剧烈,故答案为:Ⅰ;

aNa2CO3的摩尔质量为:106g/mol,物质的量为1/106molNaHCO3的摩尔质量为:84g/mol,物质的量为1/84mol,盐酸的物质的量为3 10-31=0.003mol,由方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2知盐酸不足,生成二氧化碳的量由盐酸决定,两试管中盐酸的量相同,所以装置 I的气球体积大于装置Ⅱ的气球体积,故选a

4)操作1:碳酸钠能和氯化钙反应CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,离子反应为:Ca2++CO32-=CaCO3,故答案为:Ca2++CO32-=CaCO3

操作2CaCl2NaHCO3溶液反应生成沉淀和气体,可发生反应为CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,离子反应为Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O,故答案为:Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O

练习册系列答案
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【题目】向含S2Fe2+BrI0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是(  )

A.B.

C.D.

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1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________

2)物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-,现将(1)中的两种物质记为AB,当CA的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体(无气体生成),则C___。(填名称)

3)将38.4g Cu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质D_________(化学式),写出Cu溶解的离子方程式_______,若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是_________

4)足量E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质,该反应的化学方程式为__________

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【题目】实验室用含有杂质(FeOFe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知 Fe3+ pH=5时沉淀完全).其中分析错误的是

A. 步骤②发生的主要反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C. 步骤④为过滤,步骤⑤蒸发结晶

D. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

完成下列填空(填元素符号或化学式):

(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族,A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________

(2)D简单离子的结构示意图为_____________,D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X(D2O2),X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂,可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。

(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2,装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_____________

(4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是_____________________,装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________

(5)为检验试管F收集的气体,进行____________操作,出现_________现象,即证明X可作供氧剂。

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回答下列问题:

1)提高焙烧效率的方法有_______________________。(写一种)

2焙烧MoS2转化为MoO3,该反应过程的化学方程式为____________________,氧化产物是__________________

3碱浸时生成CO2的电子式为______________,碱浸时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为____________________________

4)若除重金属离子时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为____________________

5)钼精矿在酸性条件下,加入NaNO3溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为____________________________________________________________

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1B_____F_____(请填写化学式);

2)反应③的离子方程式_____

3)反应④的离子方程式_____

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Fe3(aq)+3SCN(aq)Fe(SCN)3(aq)

 平衡Ⅰ/(mol·L-1)  a     b      c

 平衡Ⅱ/(mol·L-1) x y z

下列叙述不正确的是(  )

A. 存在关系式:c/ab3z/xy3

B. 存在关系式:(a-x)∶(b-y)∶(z-c)=1∶3∶1

C. 向溶液中加入少量铁粉,溶液颜色变浅

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