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    已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X；氢化物稳定性是HX＞HT;原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是(    )

    AX、Y、Z、T            B.Y、X、Z、T               C.X、Y、T、Z             D.Y、X、T、Z

    解析：非金属元素原子结合一个电子形成稳定结构释放出能量越多，元素非金属性越强，所以Y非金属比X强；气态氧化物越稳定，元素非金属性越强，X非金属性比T强；电子层结构相同的阴离子半径越小，元素非金属性越强，T非金属性比Z强。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X，氢化物的稳定性是HX＞HT，原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T．四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关部分信息如下表：

       （1）Y元素位于周期表的第        周期       族；写出T基态原子电子排布式：   。

    （2）X元素单质分子中含有键的键数之比为    ，其化学性质     （填“活泼”或“稳定”）：

    （3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是          。

           a．单质不溶于任何溶剂      b．其最高价氧化物的水化物为弱酸

           c．其最高价氧化物常温下为气态d．气态氢化物不稳定

    （4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是      （填化学式），试用电离方程式表示其两性的原因         。

    （5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ／mol

           ②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）   △H=-1268kJ／mol

           写出X2与O2反应生成XO的热化学方程式                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山西大学附属中学高二暑假8月考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、T四种金属元素,X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是Y>X; 对应最高价氧化物的水化物的碱性是T>X; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的金属性从强到弱排列顺序正确的是   (    )

    A. Z、T、X、Y、      B. Y、X、Z、T    C. X、Y、T、Z        D. Y、X、T、Z

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省马鞍山市高三第一次教学质量检测理科综合试卷化学部分（解析版） 题型：填空题

    （16分）已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关部分信息如下表：

       （1）Y元素位于周期表的第        周期       族；写出T基态原子电子排布式：    。

    （2）X元素单质分子中含有键的键数之比为    ，其化学性质      （填“活泼”或“稳定”）：

    （3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是           。

           a．单质不溶于任何溶剂      b．其最高价氧化物的水化物为弱酸

           c．其最高价氧化物常温下为气态d．气态氢化物不稳定

    （4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是      （填化学式），试用电离方程式表示其两性的原因          。

    （5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ／mol

           ②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）    △H=-1268kJ／mol

           写出X2与O2反应生成XO的热化学方程式                  。[来源:Zxxk.Com]

     

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