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    如图甲、乙是电化学实验装置．有关电极反应或计算错误的是（ ）

    A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．若乙烧杯中盛有NaCl溶液，则乙中的总反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
    C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+
    D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6g CuO
    【答案】分析：甲池是原电池，乙池是电解池，甲池中铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，乙池中碳作阳极，铁作阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．
    解答：解：A．甲烧杯中盛有NaCl溶液，则该装置发生吸氧腐蚀，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
    B．乙烧杯中盛有NaCl溶液，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时还生成氢氧化钠，所以则乙中的总反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故B正确；
    C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，铁棒作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C正确；
    D．由2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，要使溶液恢复原状态，可加入CuO，一段时间后溶液的pH变为1，则c（H+）=0.1mol/L-10-5mol/L=0.1mol/L，
    n（H+）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲、乙是电化学实验装置．
    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ；
    ②乙中总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ；
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为
    5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
    5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
    ．
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    ②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
    CuO（或CuCO3）
    CuO（或CuCO3）
    （填写物质的化学式）
    0.8（或1.24）
    0.8（或1.24）
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲、乙是电化学实验装置．
    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ；
    ②乙中总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ；
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为
    5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
    5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
    ．
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ；
    ②乙中Fe电极是
    阴极
    阴极
    （填阳极或阴极），总反应式是
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ，电解一段时间后溶液PH将
    减小
    减小
    （填增大、减小或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲、乙是电化学实验装置．有关电极反应或计算错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
    -246.4
    -246.4
    kJ?mol-1：
    Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置．

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ，电子的移动方向为
    从铁流向石墨
    从铁流向石墨
    ；
    ②乙中总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ，Cl-移向
    C
    C
    电极（填Fe或C）；
    ③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：
    5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
    5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
    ；
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为：
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ；
    ②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
    CuO（或CuCO3）
    CuO（或CuCO3）
    （填写物质的化学式）
    0.8（或1.24）
    0.8（或1.24）
    g．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省赣州市六校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)?? △H=_1275．6kJ?mol-1

    ②H2O(l)═H2O(g)?? △H=+44．0kJ?mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：??????????????? 。

    Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

    CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0

    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为　　???? 　 。

    （2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　??????????? 　。

    ①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　? ②混合气体的密度不变　 ③混合气体的平均相对分子质量不变?????? ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化???? ⑤CO2和H2的浓度之比为1:3

    （3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。? 已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，容器B中CH3OH转化率为　　　　 　；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

    Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：

    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液

    ①甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________．

    ②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0．8g CuO，则其电解后的pH为????? （忽略溶液体积的变化）。

    （2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________．

     

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