Question

14．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层的电子数为K层电子数的3倍
X	其氢化物的空间构型为正四面体
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的阴离子的结构示意图；元素X的最高价氧化物的电子式
（2）元素Y 在周期表中位于二周期，ⅤA族．该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；  
（3）四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式）
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bce
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d．Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
e．Z的单质与H₂化合比 T的单质与H₂化合更容易
（5）含有34个电子的元素X的氢化物的分子式C₄H₁₀
（6）写出实验室制备Z单质的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（7）比较T和Z的简单离子的半径大小：S^2-＞Cl^-（用元素离子符号表示）

Answer 1

分析 短周期元素，T的M层的电子数为K层电子数的3倍，则T的M层含有6个电子，T为S元素；X的氢化物的空间构型为正四面体，则X为C元素；Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则为第VIIA元素，由于F没有最高正价，所以Z为Cl元素；然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：短周期元素，T的M层的电子数为K层电子数的3倍，则T的M层含有6个电子，T为S元素；X的氢化物的空间构型为正四面体，则X为C元素；Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则为第VIIA元素，由于F没有最高正价，所以Z为Cl元素；
（1）T为S元素，硫离子核外有18个电子，其离子结构示意图为：；X的最高价氧化物为二氧化碳，其电子式为；
故答案为：；；
（2）Y为N元素，N元素位于第二周期第ⅤA族，该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐硝酸铵，硝酸铵中含有的化学键类型有离子键和共价键；
故答案为：二；ⅤA；离子键、共价键；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，几种元素中非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物水化物为HClO₄；
故答案为：HClO₄；
（4）同周期自左而右，非金属性增强，故非金属Cl＞S，Z的氢化物比T的氢化物稳定则说明Z的非金属性强，
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同，状态属于物理性质，不能据此判断非金属性，故错误；
b．氢化物越稳定，元素的非金属性越强，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Z的非金属性比T强，故正确；
c．最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强，说明Z的非金属性比T强，故正确；
d．溶解度属于物理性质，Z的氢化物比T的氢化物溶解度大，不能说明Z的非金属性比T强，故错误；
e．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，Z的单质与H₂化合比 T的单质与H₂化合更容易，说明Z的非金属性比T强，故正确；
故答案为：Cl；bce；
（5）含有34个电子的C元素的氢化物的分子式为C₄H₁₀，故答案为：C₄H₁₀；
（6）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，其反应的方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（7）同周期从左到右阴离子的半径逐渐减小，则离子半径：S^2-＞Cl^-，故答案为：S^2-＞Cl^-．

点评 本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断是解答本题的关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，题目难度中等．