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    8．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）
    物　质杂　质试剂提　纯　方　法
    ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤
    BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气
    C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液
    D蛋白质葡萄糖浓（NH4）2SO4溶液溶解、过滤、洗涤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、BaSO4、BaCO3均不溶于水；
    B、饱和Na2CO3溶液能吸收CO2；
    C、稀NaOH溶液能使乙酸乙酯水解；
    D、浓的铵盐溶液能使蛋白质发生盐析．

    解答 解：A、BaSO4、BaCO3均不溶于水，故加水不能除去BaCO3，故A错误；
    B、饱和Na2CO3溶液不但能和二氧化硫反应，也能吸收CO2，故不能用饱和Na2CO3溶液吸收二氧化硫，故B错误；
    C、稀NaOH溶液能使乙酸乙酯水解，故不能用氢氧化钠溶液除去乙酸，故C错误；
    D、浓的铵盐溶液能使蛋白质发生盐析沉淀出来，故加入浓（NH4）2SO4溶液能将蛋白质沉淀出来，然后过滤出蛋白质，再加水稀释使蛋白质溶解即可，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的分离和除杂，根据物质和杂质性质的不同点来选择合适的除杂试剂，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ•mol-1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（　　）
    A．增大压强B．降低温度
    C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度

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    19．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X，Y原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，Z与X同族．下列说法中正确的是（　　）
    A．以上四种元素的原子半径大小为WXYZ
    B．X的氢化物与水分子之间可形成氢键
    C．已知Z-Cl键能比X-Cl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的最简单氯化物沸点低
    D．W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料，二甲醚催化重整制氧的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：
    ①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.5kJ/mol 
    ②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
    ④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.18kJ/mol 
    请回答下列问题：
    （1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式CH3OCH3（g）+3H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+122.52KJ/mol．
    （2）200℃时反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}$．
    （3）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为A．
    A、容器内气体密度保持不变      
    B、气体的平均相对分子质量保持不变 
    C、CO的体积分数保持不变        
    D、CO与H2的物质的量之比保持1：2不变
    （4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图1所示．
    ①你认为反应控制的最佳温度为C．
    A、300～350℃B、350～400℃C、400～450℃D、450～500℃
    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是可能发生另一种制氢反应：CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．（用相应的化学方程式表示）
    （5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡．请在图2中补充画出：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂，CO2的百分含量随时间变化图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：常温下浓度为0.1mo1•L-1的下列溶液的pH如下表所示：
    溶质NaFNaClONa2CO3
    pH7.59.711.6
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．加热0.1 mol．L-l NaC1O溶液测其pH，pH小于9.7
    B．0．lmo1．L-1Na2CO3溶液中，存在如下关系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）
    C．根据上表数据得出四种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HC1O＞H2CO3（一级电离平衡常数）
    D．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合，则有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项　　　　现象或事实　　　　解释

        A    		Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热
    　　B　　　　用氢氟酸蚀刻玻璃　　　　SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
    　　C　　过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂　　过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
    　　D　　用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
    土作水果保鲜剂    		酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯　　
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．绿矾（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾，完成图1填空：

    （1）试剂a是稀H2SO4（填写化学式）；
    （2）酸溶时发生的主要反应的化学方程式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
    （3）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （4）利用如图2装置对所获产品（FeSO4•nH2O）中结晶水的含量进行测定．
    反应前称量C中的硬质玻璃管（80g）、装入晶体后的硬质玻璃管（93g）、D的质量（78g）．反应后称得C中硬质玻璃管的质量为87.6g，D的质量为87g．产品硫酸亚铁晶体（FeSO4•nH2O）中n=6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物X的结构简式为，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．X的分子式为C12H16O3
    B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
    C．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
    D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（　　）
    A．
    用如图可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．
    用如图装置收集一瓶纯净的NO
    C．
    用如图装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气
    D．
    用如图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

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