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    1．用适当的方法使NaCl分散于苯中形成无色透明液体，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，这表明该液体属于（　　）
    A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

    分析 根据胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．

    解答 解：只有胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当一束光通过该液体可以观察到丁达尔现象，这表明该液体属于胶体分散系，
    故选C．

    点评 本题主要考查胶体的性质知识，注意胶体具有丁达尔效应等性质，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质不能用于食品添加剂的是（　　）
    A．甲醛B．食盐C．蔗糖D．味精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．原电池负极发生氧化反应
    B．原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动
    C．原电池工作时电子由负极沿导线流向正极，再经电解质溶液流回负极
    D．原电池反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，测得0.01mol/L的HA、BOH两种溶液的pH值分别为3、12．取V1mL的HA溶液和V2mL的BOH溶液混合，测得混合溶液的pH值等于7．则下列定量关系判断正确的是（　　）
    A．25℃时，HA的电离平衡常数KHA=$\frac{1}{9}$
    B．0.01mol/LBOH溶液中阳离子浓度比c（B+）：c（H+）=1010：1
    C．0.01mol/L的两溶液中水得电离度α：α（HA）=α（BOH）
    D．溶液混合时，V1=V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．粗盐溶液中含有，Ca2+，Mg2+，SO42-欲将它们除去，先依次加入过量的NaOH、（填化学式）、BaCl2、Na2CO3（填化学式）溶液，再过滤（填操作名称），最后加入盐酸至溶液呈中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下反应，现有三个容积可变恒压密闭隔热（与外界没有能量变换）容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN2和3molH2．在Ⅱ中充入1molNH3，在Ⅲ中充入2molNH3．500℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器I、Ⅱ中N2物质的量关系为n（I•N2）=2n（Ⅱ•N2）．
    B．容器I、Ⅱ中反应的平衡常数相同
    C．容器I中的N2的转化率与容器Ⅱ中NH3的转化率之和小于1
    D．容器I、Ⅲ中正反应速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ•mol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol
    ②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则 a=-28.5kJ．mol-1
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小 （填“增大“、“不变”或“减小”）．
    （3）在T0C时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是ab（填字母）．
    a．当容器内气体密度恒定时，表明反应达到平衡状态
    b．甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
    d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl
    ①X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置N处（填字母）．
    ②若X为锌，开关K置于M处，铁极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （5）高铁电池是一种新型可充电电捧，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
    D．放电时正极附近溶液的碱性减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．H2O2水溶液俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口．下列反应中H2O2仅体现氧化性的是（　　）
    A．H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2↑
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某市售硫酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

    （1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    （2）①用该浓度的硫酸配置500mL0.1mol•L-1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为2.7mL，用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    ②定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分会使所配硫酸浓度偏小．
    （3）取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2LH2，则反应中转移的电子数为6.02×1023．

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