练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（　　）
    A．1：9B．9：1C．1：11D．11：1

    分析 溶液中PH=-lgc（H+），pH=3的强酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，pH=12的强碱溶液中c（OH-）=0.01mol/L，混合所得溶液pH=10，混合溶液呈碱性，溶液中c（OH-）=0.0001mol/L，设溶液的体积为x、y，根据氢氧根离子、氢离子的物质的量及混合后溶液体积计算．

    解答 解：pH=3的强酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，pH=12的强碱溶液中c（OH-）=0.01mol/L，混合后溶液中c（OH-）=0.0001mol/L，
    设酸溶液体积为x，碱溶液体积为y，则：$\frac{0.01mol/L×y-0.001mol/L×x}{x+y}$=0.0001mol/L，解得x：y=9：1，
    故选B．

    点评 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断计算，涉及溶液pH的计算、溶液中离子积的计算应用等，把握酸碱反应后碱过量是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
    ①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
    ②[FeCl4（H2O）2]-为黄色．
    他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
    【实验Ⅰ】（图1）

    （1）你认为Fe（NO3）3溶液呈黄色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解产生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
    （2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黄色．
    【实验Ⅱ】
    已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图2所示．
    （3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是温度升高，导致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移动，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n浓度增大，溶液颜色加深．
    （4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，其原因用离子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    【实验Ⅲ】
    该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
    （5）取试管②中无色溶液，滴加几滴B（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
    A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应属于放热反应的是（　　）
    A．稀盐酸与氢氧化钠反应B．灼热的碳与二氧化碳反应
    C．煅烧石灰石制生石灰D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（　　）
    A．1 mol•L-1 的硫酸钾溶液中K+数为2NA
    B．3.2g氧气所含的原子数为0.2NA
    C．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA
    D．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．
    （1）下表是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AC（填字母）．
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    ③M点对应的H2转化率是75%．
    （2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收SO2．
    ①当氨水中所含氨的物质的量3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．
    ②NH4HSO3溶液显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
    ab（填字母）．
    a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）            
    b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （3）2000年希腊化学家斯佳在《科学》杂志上公布了他的新发明在常压下把氢气与氮气通入一加热到570℃的电解池中生成氨气，转化率高于哈伯法的五倍，达到80%．该电解池采用了能传导某种离子（ H+、Li+、F-、O2- ）的固体复合氧化物为电解质（简称SCY），吸附在SCY内外侧表面的金属钯多孔多晶薄膜为电极．写出上述电解池的阴极和阳极反应式和总反应方程式，
    阴极：N2+6H++6e-=2NH3；阳极：3H2-6e-═6H+，总反应方程式：N2+3H2=2NH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作或实验事故的处理正确的是（　　）
    A．做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧
    B．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出
    C．浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗
    D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574 kJ．mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+C02（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-1
    则下列选项中正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ．mol-1
    B．CH4催化还原1molNOx为N2的过程中，若x=1.5，则转移的电子总数为3×6.02×1021
    C．若0.2 mol CH4还原N02至N2，在上述条件下吸收眵热迸为173.4 kJ
    D．若用4.48 LCH4还原N02至N2，整个过程中转移电子总数为1.6×6.02×1021

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯化铵是一种重要化工原料，也是一种常用的氮肥．
    （1）氯化铵稀溶液中所有微粒浓度排序为c（H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）．
    （2）热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：NH4++H2O?H++NH3•H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （3）常温下，在20mLamol•L-1氨水中滴加加20mLbmol•L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．计算常温下，NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{a}{a+b}$×10-7（用含a，b的精确代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．工业上有一种用CO2生产甲醇的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ，现将6molCO2和8molH2充入20L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示，a、b、c、d括号内数据表示坐标．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡常数将变大B．0～1min，v（CO2）=0.1mol/（L•min）
    C．达到平衡时，氢气的转化率为75%D．到达平衡时，甲醇的体积分数为20%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案