Question

某原子^A_ZX，它的氯化物XCl  5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO₃溶液50ml恰好完全反应．若这种原子原子核内有12个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式．

Answer 1

（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
则M（XCl）=

5.85g

0.1mol

=58.5g/mol，
由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，
则A=58.5-35.3=23，Z=23-12=11，
答：Z值为11，A值为23；
（2）X的质子数为11，则为钠元素，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，
答：X元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族；
（3）Na与水反应生成NaOH和H₂，该反应为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
答：反应的化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．