Question

7．S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室利用反应：CS₂+3Cl₂=CCl₄+S₂Cl₂来制备S₂Cl₂，反应装置如图所示（部分夹持装置省略）．
已知：S₂Cl₂易与水反应．
下列是几种物质的熔沸点．

物质	沸点/℃	熔点/℃
CS2	47	-109
CCl4	77	-23
S2Cl2	137	-77

（1）写出装置A中制备Cl₂的化学反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中盛放试剂的作用是吸收Cl₂中的HCl气体； 装置C中的试剂是浓硫酸．
（3）D装置中采用水浴加热的优点是受热均匀，温度易控制； 反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物S₂Cl₂的实验方法是蒸馏．
（4）装置E中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（5）S₂Cl₂易与水反应，有淡黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl．

Answer 1

分析 制备S₂Cl₂原理是：在装置A中二氧化锰和浓盐酸之间反应得到氯气，但是氯气中混有HCl和水，应该先用饱和食盐水除去HCl（装置B），再用浓硫酸干燥氯气（装置C），让氯气和二硫化碳在一定温度下发生反应（装置D），为了使CS₂平稳汽化，避免产物S₂Cl₂汽化，采用热水浴加热的方法，根据S₂Cl₂的熔沸点数据，采用冷凝回流的办法将之收集即可试验中的氯气要进行尾气处理，可以用氢氧化钠来吸收，据此分析作答．

解答 解：（1）用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯气中混有HCl和水，用饱和食盐水除去HCl（装置B），再用浓硫酸干燥氯气（装置C）；
故答案为：吸收Cl₂中的HCl气体；浓硫酸；
（3）水浴加热使受热均匀，温度更易控制；反应生成CCl₄和S₂Cl₂，得到混溶在一起的混合物； 依据四氯化碳和S₂Cl₂ 的沸点不同控制沸点分离；
故答案为：受热均匀，温度易控制；蒸馏；
（4）装置E中倒扣漏斗的作用是防止倒吸；
故答案为：防止倒吸；
（5）S₂Cl₂易与水反应，有淡黄色沉淀生成，说明有单质S生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，说明还有二氧化硫生成，则反应为：2S₂Cl₂+2 H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl；
故答案为：2S₂Cl₂+2 H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl．

点评 本题考查了物质的制备，涉及氯气的实验室制法、物质的分离除杂、实验的控制以及氧化还原反应等知识点，题目难度不大，关键是对基础的掌握，并能灵活运用．