【题目】高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：
MnO
＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－
MnO＋e－===MnO
(溶液呈绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_______影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应的离子方程式为______________。
(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。
a．氧化性：PbO2>KMnO4
b．还原性：PbO2>KMnO4
c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化
【答案】 酸碱性 2MnO
＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO
＋4H＋ a
【解析】（1）根据反应式知，酸性、中性、碱性条件下，不同环境中反应后的离子颜色不同，，所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响； （2）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，高锰酸根离子得电子生成+2价锰离子，所以高锰酸根离子有强氧化性，2MnO
＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO
＋4H＋；（3）在同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，PbO2将二价锰离子氧化生成高锰酸根离子，所以PbO2作氧化剂，高锰酸根离子是氧化产物，PbO2的氧化性大于高锰酸根离子，故a正确；b错误；氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2，PbO2也能将Cl― 氧化成Cl2，故c错误。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”) ；
（2）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”) ；
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”) ；
（4）若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________；
（5）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_________________________；
（6）铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。请写出此反应的化学方程式________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是( )
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA
D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A. Cl2常用于自来水消毒
B. SO2常用于漂白食品
C. 乙烯可以调节植物生长
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。 试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为__________________，B点的沉淀物的化学式为_____________________。
（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式_________________________________________________。
（3）原混合物中MgCl2的质量是__________，AlCl3的质量是______________，NaOH的质量是____________。
（4）C点HCl溶液加入量为________________mL。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是
A. CaO＋CO2﹦CaCO3 B. Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO
C. 2 NaOH＋CuSO4 =Na2SO4 +Cu (OH)2 D. 2KClO3
2KCl＋3 O2↑
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