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.某工厂用硫酸处理氨气尾气,得到铵盐(不同批次得到a、b、c三种不同的铵盐)。称取不同质量的铵盐,加入到固定量的NaOH溶液中并加热,收集氨气,得到如下生成氨气的量与加入铵盐的量关系图:

下列判断不正确的是:

A.  a对应的铵盐是(NH42SO4

B.  b对应的铵盐是(NH42SO4和NH4HSO4

C.  c对应的铵盐是NH4HSO4

D.  当b和c铵盐的质量相同时,可得到相同量的氨气


【知识点】物质的性质 D4  D5

【答案解析】D解析:NH4+、H+与NaOH溶液反应的先后顺序是OH-首先是和NH4HSO4中的H+反应,随后有多余的OH-再和NH4+反应放出氨气,称取不同质量的铵盐,加入到固定量的NaOH溶液中并加热,收集氨气,

A、如果铵盐只有(NH42SO4,当铵盐相对于氢氧化钠为少量时,随着铵盐的量的增加放出的氨气量增加,当铵盐与氢氧化钠恰好完全反应时放出的氨气最多,当铵盐过量时,氨气的量也不在增加,故A正确;C、如果铵盐只有NH4HSO4,当NH4HSO4的物质的量是NaOH的1/2时放出的氨气最多,如果NH4HSO4的物质的量大于NaOH的1/2时放出的氨气反而减少,当NH4HSO4的物质的量与NaOH的物质的量相等时,只发生时H+与NaOH溶液反应,不会放出的氨气,故C正确;B、综合AB可知B正确D错误。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了化学反应的先后顺序,解题的关键是NH4+、H+与NaOH溶液反应的先后顺序是OH-首先是和H+反应,随后有多的OH-再和NH4+反应放出氨气。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )

A.H2O                             B.BeCl2(共价化合物)

C.CCl4                                D.NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:


下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

(1)写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。

(2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:Cl2>Fe3+

则装置B中的溶液的作用是___________________________________;

装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________:

供选试剂:a.浓H2SO4  b.FeCl2溶液  c.KSCN与FeCl2的混合溶液 d.无水氯化钙

(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验:

实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液,D中应加入足量的__________(填溶液名称),E中加入___________溶液(填化学式)。

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________;

  实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是

选项

实验结论

A

浓盐酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

浓氨水

碱石灰

AgNO3溶液

AgOH具有两性

C

浓硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有还原性

D

稀盐酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金属性:Cl>C>Si

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科目:高中化学 来源: 题型:


某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)溶液X中除H外还肯定含有的离子是_____________________________________;

(2)写出有关离子方程式:

步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)=0.04 mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


反应4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1 分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是(  )

A.NO:0.001mol·L-1

B.H2O:0.002mol·L-1

C.NH3:0.002mol·L-1

D.O2:0.0025mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


在一密闭容器中反应mA(g)nB(g)达到平衡后,保持温度不变,改变容器体积(V),B的浓度变化如图所示,以下判断正确的是(  )

A.物质B的质量分数增大

B.平衡向逆反应方向移动

C.物质A的转化率减小

D.化学计量数:m>n

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列原子在形成不同物质时,既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是(  )

A.Na                                  B.Mg

C.Br                                  D.Ne

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科目:高中化学 来源: 题型:


随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是()

    A.                                 单质的熔点逐渐降低  B. 卤素离子还原性逐渐增强

    C.                                 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强

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