Question

8．将11.9g由Mg粉、Al粉和Fe粉组成混合物溶于足量NaOH溶液中，固体质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L（标准状况下）NO，求11.9g 混合物中Mg、Al、Fe的质量（写出计算过程）

Answer 1

分析 Al与氢氧化钠溶液反应，而Mg、Fe不与氢氧化钠溶液反应，故质量减少2.7g为Al的质量，则Mg、Fe总质量为11.9g-2.7g=9.2g，金属溶于过量的硝酸生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺离子与NO，根据电子转移守恒与固体总质量列方程计算Mg、Fe物质的量，再根据m=nM计算质量．

解答 解：Al与氢氧化钠溶液反应，而Mg、Fe不与氢氧化钠溶液反应，故质量减少2.7g为Al的质量，Al的物质的量为$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，Mg、Fe总质量为11.9g-2.7g=9.2g，金属溶于过量的硝酸生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺离子与NO，NO的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
设Mg、Fe物质的量分别为xmol、ymol，根据固体质量就电子转移守恒，可得：
$\left\{\begin{array}{l}{24x+56y=9.2}\\{0.1×3+2x+3y=0.3×3}\end{array}\right.$
解得：x=0.15、y=0.1，
故m（Mg）=0.15mol×24g/mol=3.6g
m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g
答：混合物中Mg为3.6g、Al为2.7g、Fe为5.6g．

点评 本题考查混合物有关计算，明确发生的反应即可解答，注意电子转移守恒应用．