Question

4．下列说法中正确的是（　　）

• A． 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
• B． NH₄⁺中4个N-H键的键能不相同
• C． N-O键的极性比C-O键的极性小
• D． 球棍模型  表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子

Answer 1

分析 A．碳碳双键含有σ键和π键，π键能较小；
B．NH₄⁺中4个N-H键完全相同；
C．原子半径大小与键能的大小有关；
D．二氧化氮分子不是直线形．

解答 解：A．碳碳双键含有σ键和π键，π键能较小，则乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键的键能的2倍，故A错误；
B．NH₄⁺中4个N-H键完全相同，键能相同，故B错误；
C．原子半径N＜O，N-O键能较大，故C正确；
D．二氧化碳是直线型分子：，二氧化氮为V型分子，二者的比例模型不相同，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及共价键的分类以及键能、分子构型等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．