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    等质量的下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A、He
    B、O2
    C、N2
    D、Cl2
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    计算．
    解答： 解：由n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    可知，气体的相对分子质量越大，等质量时含有的分子数越少，因M（Cl2）＞M（O2）＞M（N2）＞M（He），
    则等质量时He的分子数最多．
    故选A．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）
    A、H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
    B、BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
    C、CS2中C原子sp杂化，为直线形
    D、PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    B、H+、Fe2+、ClO-、Cl-
    C、Na+、Ag+、Cl-、SO42-
    D、Al3+、Na+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25°时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，且c（NH4+）=c（Cl-），试用含a的代数式表示NH3?H2O的电离平衡常数Kb=
     
    ．（要求计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业产生的废气（NO、NO2等）会对环境造成污染，同时汽车尾气（含烃类、CO、SO2与NO等）是城市空气的主要污染源．
    （1）汽车以汽油作为发动机燃料，在不断启动打火的过程中产生了CO、NO等有毒气体，若供氧不足，主要产生的污染物是
     
    ．
    （2）汽车尾气治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用、钯合金作催化剂）．它可以使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：

    ①相连的两种物质都是电解质的是
     
    （填分类标准代号，下同）都是氧化物的是
     
    ．
    ②如图中相连的两种物质能够相互反应的是
     
    ，所属基本反应类型的是
     
    反应．
    ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子
    方程式为
     
    ．
    ④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物
    质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为
     
    ，要证明该分散
    系的实验的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3 △H＜O，在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述正确的是（　　）
    A、化学平衡不发生移动
    B、化学平衡向正反应方向移动
    C、化学平衡向逆反应方向移动
    D、正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2
     KOH 
    .
     
    2H2O
    （1）则负极通的应是H2，负极反应式为
     
    正极反应式为
     
    _．
    （2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为
     
    ，
    （3）如把H2改为CH4，KOH作导电物质，则负极反应式为
     
    ．
    （4）写出惰性电极电解以下溶液的总反应的化学方程式
    ①NaCl溶液
     

    ②CuSO4溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO．
    （1）补充完成下列实验步骤：
    ①
     
    ；
    ②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；
    ③关闭活塞A，观察实验现象．
    （2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有
     
    色气体产生，溶液呈
     
    色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为
     
    mL．
    （4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量
     
    g．若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入2mol?L-1的氢氧化钠溶液
     
    _mL．

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