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    具有下列电子构型的基态原子中，第二电离能最大的是（　　）
    分析：当失去1个电子后变成全充满的稳定结构时，第二电离能最大，以此解答该题．
    解答：解：失去一个电子后，C选项中的电子排布变为1s22s22p6，为稀有气体的稳定结构，所以第二电离能最大，而B为惰性气体，第一电离能最大，失去一个电子后反而成为不稳定结构，
    故选：C．
    点评：本题考查原子核外电子的排布，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意把握电离能与原子核外电子的排布特点的关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．

    回答以下问题：
    （1）G的电子式：
    ，深蓝色溶液中溶质的化学式：
    [Cu（NH3）4]Cl2
    [Cu（NH3）4]Cl2
    ．
    （2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是
    Na＜Al＜Mg
    Na＜Al＜Mg
    （用元素符号表示）．
    （3）完成反应方程式
    反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：
    3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
    3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
    ；
    反应②的离子方程式：
    3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
    3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：
    ．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
    ③④
    ③④
    （选填序号），其物质的量之比为
    3：2
    3：2
    ．
    ①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
    （5）丙的基态原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    ．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为
    AuCu3H8
    AuCu3H8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．
    根据以上信息，回答下列有关问题：
    （1）写出基态时D的电子排布图
    ．
    （2）写出化合物E2F2的电子式
    ，化合物ABC的结构式
    ．
    （3）根据题目要求完成以下填空：
    BF32-中心原子杂化方式
    sp2杂化
    sp2杂化
    ；D3中心原子杂化方式
    sp2杂化
    sp2杂化
    ；
    FD42-微粒中的键角
    109°28′
    109°28′
    ；FD3分子的立体构型
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有
    N2O
    N2O
    、
    OCN-或SCN-或N3-
    OCN-或SCN-或N3-
    （要求写一种分子和一种离子）．
    （5）B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为
    ，分子中的σ键数目为
    12
    12
    ，π键数目为
    1
    1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．

    回答以下问题：
    （1）G的电子式：______，深蓝色溶液中溶质的化学式：______．
    （2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是______（用元素符号表示）．
    （3）完成反应方程式
    反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：______；
    反应②的离子方程式：______．
    （4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：______．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的______（选填序号），其物质的量之比为______．
    ①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
    （5）丙的基态原子电子排布式为______．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都市望子成龙学校高二（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．

    回答以下问题：
    （1）G的电子式：______，深蓝色溶液中溶质的化学式：______．
    （2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是______（用元素符号表示）．
    （3）完成反应方程式
    反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：______；
    反应②的离子方程式：______．
    （4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：______．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的______（选填序号），其物质的量之比为______．
    ①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
    （5）丙的基态原子电子排布式为______．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为______．

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