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4.从人类利用金属的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,造成这个先后顺序事实的最主要因素是(  )
A.地壳中金属元素的含量B.金属的延展性
C.金属的导电性D.金属活动性及冶炼的难易程度

分析 从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出,越活泼的金属,开发利用的越晚;金属的活动性越强,冶炼的程度越难,利用的越晚,据此进行分析判断.

解答 解:地壳里含量最高的是金属铝,但铝开发利用的时间在铜、铁之后,说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关,与金属的导电性和延展性也无关;金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关,活动性弱的金属容易以单质形式存在,易被开发和利用;活动性强的金属一般以化合物形式存在,难以冶炼,故还与金属冶炼的难易程度有关.
故选:D.

点评 本题考查了金属活动顺序及其应用,题目难度不大,明确金属活泼性强弱与金属冶炼难易程度关系是解本题关键,熟练掌握常见金属的冶炼方法,能够考查学生对比分析资料信息,归纳变化规律的能力.

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14.依据事实写出下列反应的热化学方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ.则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10588 kJ•mol-1
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收Q kJ热量,则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.8 kJ•mol-1

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15.下列说法不正确的是(  )
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C.同种元素在不同的化合物中的化合价不一定相同
D.由同种元素组成的物质一定是单质

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12.下列实验操作正确的是(  )
A.B.
C.
检查容量瓶是否漏水
D.
给液体加热

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19.在一真空固定体积的密闭容器中,充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应:N2+3H2?2NH3.在一定温度下达到平衡,H2的转化率为20%.若在同一容器中充入NH3,欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是(  )
A.15mol  20%B.20mol  20%C.20mol  80%D.40mol  80%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.有关金属性质的叙述正确的是(  )
A.都具有很高的熔点
B.最外层电子数少于 3 个的都是金属
C.都能导电、传热
D.都只能和酸不能和碱发生化学反应

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16.松油醇(     )的官能团的名称为碳碳双键、羟基.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起.上述实验过程中没有发生的离子反应是(  )
A.Al3++4OH-→[Al(OH)4]-B.Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
C.CO2+2OH-=CO32-+H2OD.2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法中正确的是(  )
A.1molC质量是12 g•mol-1
B.22.4L H2的物质的量是1mol
C.将60gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度是1.5mol•L-1
D.NaCl的摩尔质量是58.5 g•mol-1

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