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    10．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
    完成下列填空：
    （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：1I2+5Cl2+6H2O□→2 HIO3+10HCl，该反应的还原剂是I2，当有0.1mol HIO3生成时，反应转移的电子数目为0.5NA．
    （2）把KI换成KBr，则CCl4层变成橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．

    分析 （1）分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律书写方程式计算电子转移数目；氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物为还原剂；
    （2）氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此分析．

    解答 解：（1）依据题意可知：氯气据有强的氧化性，能够将碘单质氧化生成碘酸和氯化氢，反应中一个氯气分子参加反应得2个电子，一个碘分子参加反应失去10个电子，该反应中得失电子的最小公倍数是10，所以方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，反应中碘单质化合价升高，为还原剂；依据方程式可知：生成2mol碘酸转移10mol电子，则当有0.1mol HIO3生成时，反应转移的电子数目为：0.5NA；
    故答案为：1；5；6H2O；2；10；I2；0.5NA；
    （2）氯气的氧化性比溴强，将KI换成KBr，则生成Br2，则CCl4层变为橙色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明氧化性HBrO3＞Cl2，根据氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，
    则有Cl2＞HIO3，所以氧化性顺序为HBrO3＞Cl2＞HIO3；
    故答案为：HBrO3＞Cl2＞HIO3．

    点评 本题考查氯气的性质以及氧化性的强弱比较，明确氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中不含非极性键的是（　　）
    ①Na2O2 ②CH2Cl2 ③HCN　④CH2═CH2　⑤CH3COOH  ⑥NaOH．
    A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑥D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）若开关K与b连接，下列说法正确的是（填序号）②④．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．6-APA（） 是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林．某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如图：

    已知：RCHO$\stackrel{HCN/OH-}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
    （1）①、⑤的反应类型分别是取代反应、加成反应；
    （2）D的结构简式是；
    （3）的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应反应时的化学方程式为；
    （4）满足以下条件的同分异构体有3种．
    a．能与氯化铁溶液发生显色反应
    b．能与碳酸氢钠反应产生无色气体
    c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体
    d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3
    e．分子中含有甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA
    B．标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等
    C．17 gNH3含有的电子个数为l0NA
    D．1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
    （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
    SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═2HI（g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
    2H2SO4（l）═2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
    2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
    则：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b+2c）kJ•mol-1
    （2）甲醇制氢有以下三个反应：
    CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.8kJ•mol-1Ⅰ
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43.5kJ•mol-1Ⅱ
    CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-192.0kJ•mol-1Ⅲ
    ①当CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）总进料量为1mol时，且n（CH3OH）：n（H2O）：n（O2）=0.57：0.28：0.15，在0.1Mpa、473～673K温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线如图甲．（图甲中Y1表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0，图中未标出）．下列说法正确的是AC．
    A．在0.1Mpa、473～673K温度范围内，甲醇有很高的转化率
    B．温度升高有利于氢气的制备
    C．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要
    ②已知反应Ⅱ在T1℃时K=1，向恒容的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O，达到平衡时CO的转化率为75%．在反应达到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，此时该反应的v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

    （3）一种以甲醇作燃料的电池示意图如图乙．写出该电池放电时负极的电极反应式：CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，G的分子式为C7H6O3，A和其他有机物存在如图所示的转化关系：

    已知：
    +NaOH$→_{△}^{CaO}$R═H+Na2CO3
    试回答下列问题：
    （1）B化学式C7H4O3Na2，
    （2）H→I反应类型为酯化反应或取代反应，J所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
    （3）写出H→L反应的化学方程式．
    （4）A的结构简式．
    （5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有5种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：2的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．鉴别Na2CO3与NaHCO3两种溶液，可以用下列试剂中的（　　）
    A．盐酸B．NaOH溶液C．Ca（OH）2溶液D．CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：
    （1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，
    ①应称取Na2CO3的质量为5.3g
    ②除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是小烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    ③若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．某同学在定容后观察液面时俯视偏高；
    B．在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外偏低．
    C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低．
    （2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=bmol/L；c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．

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