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    取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为（　　）
    A、181：209B、28：44
    C、1：2D、1：1
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：混合气体中只有CO2与Ba（OH）2反应可生成碳酸钡沉淀，用假设法假设二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算出CO2和CO的质量和为197克，进而求出CO质量；然后再根据物质的量与物质质量的关系求出二氧化碳和一氧化碳中碳的量，进而求出混合气体中碳原子和氧原子的总量，再进行比较即可．
    解答： 解：设CO2的质量为44克，根据化学方程式CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，解得BaCO3质量为197克，
    即CO2和CO质量和为197克，故CO质量为：197g-44g=153克，
    44g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
    44g
    44g/mol
    =1mol，
    所以CO2中：n（C）=1mol，n（O）=2mol；
    一氧化碳的物质的量为：n（CO）=
    153g
    28g/mol
    =
    153
    28
    mol，
    所以CO中n（C）=
    153
    28
    mol，n（O）=
    153
    28
    mol；
    所以混合气体中碳原子和氧原子的个数比为：n（C）总：n（O）总=（1mol+
    153
    28
    mol）：（2mol+
    153
    28
    mol）=181：209，
    故选A．
    点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，解答是克运用假设法计算出混合气体中CO和CO2的质量，再根据物质的量进行计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下A和B两种气体组成的混合物（A的式量大于B），经分析混合物气体中只含有C、O元素．
    （1）当混合物中C、O的质量比总是小于3：8时，混合气体中A和B分别是
     
    、
     
    ．
    （2）当混合物中C、O的质量比总是介于3：8和3：4之间时，混合气体中A和B分别可能是
     
    、
     
    （填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关环境问题的说法正确的是（　　）
    A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
    B、CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”
    C、pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨
    D、含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，将NO2与SO2以2：3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：4，则平衡时SO2（g）的转化率是（　　）
    A、
    5
    6
    B、
    3
    4
    C、
    5
    9
    D、
    2
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（　　）
    A、能量最低原理
    B、泡利原理
    C、原子轨道构造原理
    D、洪特规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响．设计实验方案如下：
    甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．
    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
    （注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4）：
    序号A溶液B溶液
    ①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    （1）如何检查该装置的气密性：
     
    ．
    （2）写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式（提示：H2C2O4为弱酸）：
     
    ．
    （3）该实验探究的是
     
    对化学反应速率的影响．分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：
     
    ．你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是
     
    ．
    乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．25℃时，40mL 0.001mol/L KMnO4与38mL 0.1mol/L H2C2O4和2mL 2.38mol/L H2SO4混合液共80mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
    时间（min）4812162122232425
    c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.230.160.13
    υ（KMnO4）（10-4mol/（L?min）υ0.140.170.280.320.290.200.070.03
    （4）完成上表中υ=
     
    ×10-4mol/（L?min）．
    问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大．
    ①你认为引起该反应速率增大的因素是
     
    ．
    ②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：
    实验步骤及结论：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色．
    ①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和
     

    ②某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂
     
    （填写序号）加以检验．
    A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品红溶液
    （2）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4?5H2O）的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为
     
    ，反应温度不能超过40℃的原因是
     
    ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为
     
    、冷却结晶、
     
    、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuCl2溶液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式是
     
      检验该电极反应产物的方是
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①Y电极的材料是
     

    ②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（　　）
    物质XTZ
    初始浓度/mol?L-10.10.20
    平衡浓度/mol?L-10.050.050.1
    A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600（mol/L）-2
    C、改变温度可以改变此反应的平衡常数
    D、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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