Question

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并已知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素符号分别是：A

C

，B

O

，C

N

，D

Si

，E

S

．
（2）写出D原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p²

．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置

第三周期第ⅥA族

．
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序

N＞O＞C

（由大到小的顺序排列）．

Answer 1

分析：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，应为C元素，
B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，为O元素，
B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，
可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

16

4

=28，D应为Si元素；
E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，
结合元素对应原子的结构、单质以及化合物的性质解答该题．

解答：解：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，应为C元素，
B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，为O元素，
B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，
可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

16

4

=28，D应为Si元素；
E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是C、O、N、Si、S，
故答案为：C；O；N；Si；S；
（2）D为Si元素，原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（3）E原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，所以E位于第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期第ⅥA族；
（4）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能的大小顺序是N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C．

点评：本题考查较综合，涉及元素位置的判断、原子核外电子排布式的书写、第一电离能大小的判断等知识点，正确推断元素是解本题关键，注意第一电离能大小的规律及异常现象，为易错点．