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有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B原子最外层中有两个未成对的电子,D、E原子核内各自的质子数与中子数相等,B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并已知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1:1.根据以上条件,回答下列问题:
(1)推断五种元素符号分别是:A
C
C
,B
O
O
,C
N
N
,D
Si
Si
,E
S
S

(2)写出D原子的电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2

(3)指出E元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族

(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序
N>O>C
N>O>C
(由大到小的顺序排列).
分析:p能级电子数不超过6,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数,则A的核外电子排布为1s22s22p2,应为C元素,
B原子最外层中有两个不成对的电子,核外电子排布式为1s22s22p4,为O元素,
B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,且A、B、C属于同一周期,则C为N元素,
可形成NO2化合物,在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8,则有M(D):M(O)=7:4,M(D)=7×
16
4
=28,D应为Si元素;
E与B的质量比为1:1,则M(E)=2M(O)=2×16=32,所以E为S元素,
结合元素对应原子的结构、单质以及化合物的性质解答该题.
解答:解:p能级电子数不超过6,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数,则A的核外电子排布为1s22s22p2,应为C元素,
B原子最外层中有两个不成对的电子,核外电子排布式为1s22s22p4,为O元素,
B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,且A、B、C属于同一周期,则C为N元素,
可形成NO2化合物,在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8,则有M(D):M(O)=7:4,M(D)=7×
16
4
=28,D应为Si元素;
E与B的质量比为1:1,则M(E)=2M(O)=2×16=32,所以E为S元素,
(1)通过以上分析知,A、B、C、D、E分别是C、O、N、Si、S,
故答案为:C;O;N;Si;S;
(2)D为Si元素,原子序数为14,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2
故答案为:1s22s22p63s23p2
(3)E原子核外有3个电子层,最外层有6个电子,所以E位于第三周期第ⅥA族,
故答案为:第三周期第ⅥA族;
(4)同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素,所以第一电离能的大小顺序是N>O>C,
故答案为:N>O>C.
点评:本题考查较综合,涉及元素位置的判断、原子核外电子排布式的书写、第一电离能大小的判断等知识点,正确推断元素是解本题关键,注意第一电离能大小的规律及异常现象,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;
A原子核内仅有1个质子;B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等; C原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍;D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一.E的单质是黄绿色气体且有毒.
(1)写出A分别与B、C所形成化合物的化学式:
CH4
CH4
H2O
H2O

(2)分别写出C和D的原子结构示意图:

(3)写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式:
NaClO═Na++ClO-
NaClO═Na++ClO-

(4)写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式,若是氧化还原反应,请用双线桥标出电子转移的数目和方向:

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E、F、G七种气体,它们分别是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一种.通过下列事实判断它们各是什么气体.
(1)A、B、C均难溶于水,D、E能溶于水,F、G易溶于水
(2)A和C都能在B中燃烧,火焰呈蓝色.A在B中燃烧的产物在通常状况下是液体,C在B中的燃烧产物是D.
(3)D是无色气体,能使澄清的石灰水变浑浊.
(4)A和E光照时能反应,生成物为F.
(5)将适量E通入G的水溶液中,溶液变为棕黄色.
(6)G的水溶液的pH小于7.在G的水溶液中滴加AgNO3溶液时,有沉淀生成.
A
H2
H2
B
O2
O2
C
CO
CO
D
CO2
CO2
E
Cl2
Cl2
F
HCl
HCl
G
HBr
HBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种主族元素,其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4,原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大.D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35:1,且该原子核内质子和中子相等,A、B、C原子的次外层都有8个电子,E原子的次外层有2 个电子.
(1)计算D的摩尔质量
32g/mol
32g/mol
;写出D的原子符号
 
32
16
S
 
32
16
S

(2)写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2

E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3

(4)B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为:B与A
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

B与C
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A、D 都能分别与B按原子个数比为1:1 或2:1形成化合物;AC可与EB2反应生成A2B与气态物质EC4;E的M层电子数是K层电子数的2倍.
(1)画出E的原子结构示意图
;写出电子式D2B2
;写出化学式EC4
SiF4
SiF4

(2)比较EB2与EC4的沸点高低(填化学式)
SiO2
SiO2
SiF4
SiF4

(3)用电子式表示化合物DC的形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,在处于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半径最小,通常情况下,五种元素的单质中有三种气体两种固体.
(1)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(2)A和B可形成原子个数比为1:1的化合物,其化学式为
H2O2
H2O2

(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的化学方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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