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    对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

    A．提高反应物的平衡转化率

    B．以同样程度改变正逆反应的速率

    C．增大正反应速率，减小逆反应速率

    D．改变平衡混合物的组成

    B

    【解析】

    试题分析：使用催化剂，对化学平衡的移动无影响；同倍的改变反应速率，B正确。

    考点：考查催化剂对化学平衡的影响等相关知识。

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    A．含氧原子个数比为2：3

    B．含硫元素质量比为4：5

    C．含氧元素质量比为5：6

    D．含硫原子个数比为1：1

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    已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

    回答下列问题：

    （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

    （2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。

    （3）为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 ，洗涤干燥。

    （4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液， 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省等七校高三12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L－1食盐溶液中，可能出现的现象是

    A．铁棒附近产生OH－ B．铁棒被腐蚀

    C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

    （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变

    c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态 （填是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1； C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3； S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

    ③H2(g)＋O2(g)=== H2O(l) ΔH5； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

    A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。

    实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

    （2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是 。

    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是 。

    实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。

    （4）写出实验③中发生反应的离子方程式 。

    （5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－= Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ，还原反应式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：

    （1）写出工业上电解食盐水反应的化学方程式 。

    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。

    （3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

    ②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

    则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH＝ ，反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是 。

    （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是 ，负极区的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。

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