对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是
A.提高反应物的平衡转化率
B.以同样程度改变正逆反应的速率
C.增大正反应速率,减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成
科目:高中化学 来源:2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
相同质量的SO2和SO3,下列关系正确的是
A.含氧原子个数比为2:3
B.含硫元素质量比为4:5
C.含氧元素质量比为5:6
D.含硫原子个数比为1:1
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省高三12月月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10+2分)硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示:
回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
(2)煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 ;实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有 。
(3)为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是 ,洗涤干燥。
(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液, 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省等七校高三12月联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L-1食盐溶液中,可能出现的现象是
A.铁棒附近产生OH- B.铁棒被腐蚀
C.石墨棒上放出Cl2 D.石墨棒上放出O2
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。在此温度下,若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,这状态 (填是或否)处于平衡状态?若不是,反应向哪个方向进行?
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是
A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1; C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3; S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=== H2O(l) ΔH5; 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7;CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,进行如下实验:
实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入适量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式 。
实验②:取适量实验①后的溶液,滴加4 mL 0.5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
(2)实验②化学反应中转移电子的物质的量是 。
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是 。
实验③:取适量实验①后的溶液,继续滴加次氯酸钠溶液,溶液由蓝色变为无色,生成物之一为食盐加碘的原料。
(4)写出实验③中发生反应的离子方程式 。
(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-= Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-= 2Fe2+。据此,将反应2Al+2OH—+2H2O = 2AlO2—+3H2↑拆写为两个“半反应式”:氧化反应式: ,还原反应式: 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下:
(1)写出工业上电解食盐水反应的化学方程式 。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式: 。
(3)已知:①Mg(s) +Cl2(g)=MgCl2(s);ΔH=-641 kJ·mol-1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);ΔH=-770 kJ·mol-1
则2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s);ΔH= ,反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是 ,负极区的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。
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