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    某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验：
    （1）A中选用
     
    装置（填写装置的序号）制取氯气．

    （2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已部分被氧化．（简述实验步骤）：
     
    ．
    （3）写出B中反应的化学方程式
     

    （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式：：
     
     
    （5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法．
     
    ．
    考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质
    专题：
    分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；
    （2）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子；如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；
    （3）氯气氧化性强于碘，能够置换碘；
    （4）氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁；
    （5）氯气是有毒的气体，直接排放到空气中，会污染空气，要用尾气处理装置处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠吸收．
    解答： 解：（1）实验室制备氯气用的固体二氧化锰与液体浓盐酸，反应条件为加热，所以应选固液混合加热型装置，故选：b；
    （2）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，检验方法为取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化；
    故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化；
    （3）氯气氧化性强于碘，能够置换碘，化学方程式为：2KI+Cl2═I2+2KCl，故答案为：2KI+Cl2═I2+2KCl；
    （4）氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （5）氯气是有毒的气体，直接排放到空气中，会污染空气，要用尾气处理装置处理，利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，
    故答案为：D后连接导管将尾气通入NaOH溶液中．
    点评：本题考查了氯气的实验室制法及性质的检验，熟悉氯气制备原理和氯气的氧化性是解题关键，注意发生装置选择的原则，题目难度不大．
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    C、Fe3+   Ca2+   OH-   NO3-
    D、Ba2+ Na+   OH-NO3-

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    下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是（　　）
    A、HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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    C、H3PO4+2OH-═HPO4-+2H2O
    D、Zn+2H+═Zn2++H2↑

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    设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
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    C、1mol过氧化氢中含有3NA个共价键
    D、常温下，1molFe与足量浓硫酸反应失去3NA个电子

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    （1）B的结构简式为
     
    ，A的结构简式为
     
    ．
    （2）写出比A的碳环上少一个碳原子的A的环状同分异构体的结构简式：
     
    ．

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