Question

【题目】A，B，C，D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为 ， C为 ．
（2）写出A，B的化合物与E反应的化学方程式： ．
（3）A，B两元素形成的化合物属（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）C；Na
（2）2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
（3）共价
（4）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2 ， 则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8﹣2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，（1）由上述分析可知，A为C元素、C为Na元素，所以答案是：C；Na；（2）A、B的化合物与E反应是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 ， 所以答案是：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；（3）A、B两元素形成的化合物为CO、CO2 ， 属于共价化合物，所以答案是：共价；（4）D的最高价氧化物的水化物为硫酸，与碳反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，所以答案是：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O．