Question

7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	⑬
2					①	⑭	②
3	③	④	⑥	⑤		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑤Si，⑦C．
（2）画出原子的结构示意图：④，⑥，⑧．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
（6）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？
答：与水反应；
在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl₂，请用化学方程式来说明．
答：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素周期表中各种物质所在的周期与族序数得知：①是氮，②是氟，③是钠，④是镁，⑤是硅，⑥是铝，⑦是硫，⑧是氯，⑨是氩，⑩是钾，⑪是钙，⑫是溴，⑬是氢，⑭是氧元素，
（1）依据推断得出各种元素的元素符号；
（2）④号元素的原子序数是12，⑥号元素的原子序数是13，⑧号元素的原子序数是17，据此画出原子结构示意图即可；
（3）金属元素IA族的原子序数越大，越活泼，非金属中VIIA族的原子序数越小越活泼，稀有气体最不活泼，据此解答即可；
（4）元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越强，金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（5）M为仅含非金属元素的盐，则M为铵盐，元素⑥的单质为Al，可推知N为氧化铝、Z为氢氧化铝，电解熔融氧化铝得到Al与氧气，故X溶液与Y溶液是铝盐与氨水发生的反应，据此解答；
（6）根据元素金属性强弱和非金属性强弱的判断方法思考．

解答 解：①是氮，②是氟，③是钠，④是镁，⑤是硅，⑥是铝，⑦是硫，⑧是氯，⑨是氩，⑩是钾，⑪是钙，⑫是溴，⑬是氢，⑭是氧元素，
（1）①是氮，氮的元素符号是：N；⑤是硅，元素符号是Si；⑦是硫，元素符号是S，故答案为：N；Si；S；
（2）④是Mg，Mg的原子序数是12，原子结构示意图为：，⑥是Al，Al的原子序数是13，原子结构示意图为：，⑧是Cl，Cl的原子序数是17，原子结构示意图为，故答案为：；；；
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar，故答案为：K；F；Ar；
（4）在这些元素中由于F为含氧酸，故高氯酸的酸性最强，化学式为：HClO₄，由于K的金属性最强，故碱性最强的是KOH，铝的强氧化物呈现两性，故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃； 
（5 ）M为仅含非金属元素的盐，则M为铵盐，元素⑥的单质为Al，可推知N为氧化铝、Z为氢氧化铝，电解熔融的氧化铝得到Al，故X溶液与Y溶液是铝盐与氨水发生的反应，则：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（6）③和④分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即：与H₂O反应，故答案为：Na；与水反应；
⑧⑫和分别是Cl和Br，根据同主族元素非金属性的递变规律可知，非金属性Cl＞Br，根据判断非金属性强弱的方法，可依据二者气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断其非金属性强弱，即Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．故答案为：Cl₂；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

点评 本题综合性较强，涵盖了元素周期表、元素性质的递变规律、元素金属性及非金属性强弱的判断方法等，要求用多方面的知识解决问题，能很好滴训练综合运用知识解决问题的能力．