练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关硅元素的叙述中，正确的是（ ）

    A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 B．SiO2是良好的半导体材料

    C．硅是地壳中含量最多的元素 D．水玻璃可用作木材防火剂

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三5月一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：

    （1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：

    。

    （2）联氨(N2H4)是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式： 。

    化学键

    N—H

    N—N

    N=N

    N≡N

    O=O

    O—H

    键能(kJ/mol)

    390.8

    193

    418

    946

    497.3

    462.8

    （3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)2—，该转化的离子方程式为： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K稳[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，则上述转化方程式的平衡常数K= 。(提示：K稳越大，表示该化合物越稳定)

    （4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： 。

    （5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2 N2O4其相关图像如下。

    ①0~3s时v(NO2)增大的原因是 。

    ②5s时NO2转化率为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届山西省等校高三下第四次联考理综化学A卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3:物质结构】前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最丰富，B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同。D元素是地壳中含量最多的元素，E为d区元素，其外围电子排布中有4对成对电子，H元素基态原子最外层只有一个电子，其它层均已充满电子。

    （1）E元素在周期表中的位置是 。

    （2）六种元素中电负性最大的元素为 ，前五种元素中第一电离能最小的元素为______（写元素符号）。C元素与元素氟能形成C2F2分子，该分子中C原子的杂化方式是____________。

    （3）配合物E（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。该分子中σ键与π键数目比为 。

    （4）H单质的晶胞结构如图所示，则原子采取的堆积方式为 ，若已知H原子半径为r pm ，NA表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，用相应字母表示：

    ①该原子的配位数为 。

    ②该晶体的密度为 g/cm3。

    ③H原子采取这种堆积方式的空间利用率为 (用含π表达式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考前训练二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼( N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是( )

    A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．负极发生的电极反应式为：N2H4 - 4e-=N2+4H+

    C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高一下期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
     

    （1）①中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 (填“氧化”或“还原”)反应，判断依据为 _______________ 。

    （2）浓硫酸在此反应中体现了_________性和____________性。

    （3）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 _____________。

    a．上移铜丝，使其脱离硫酸 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸

    （4）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH溶液，观察到的现象是__________。

    （5）④中棉花团的作用是 ____ 。

    （6）若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后，装置B中发生的现象是 ，反应的化学方程式为 ______________________；装置C中的现象是 ，表现了SO2的 性；装置D中现象是 ，表现了SO2的 性。
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高一下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体遇空气时，会发生颜色变化的是

    A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高一下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是( )

    A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

    B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3

    C．过量的铁与稀硝酸溶液：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋4H2O＋2NO?

    D．铁粉放入氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋===Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的说法正确的是（ ）

    A．图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积

    B．图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量

    C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差

    D．图D滴定管中读数为26.50mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（﹣OH ）和氯原子（﹣Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（ ）

    A．9种 B．10种 C．12种 D．15种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案