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    现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L HCl；   ②0.01mol/L CH3COOH；   ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、②中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L
    B、将①、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：③＞①
    C、将②、④等体积混合（体积变化忽略不计），则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L
    D、将四份溶液均稀释10倍以后的溶液pH：③＞④，②＞①
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离；
    B.0.01mol/L盐酸浓度远远小于pH=12氨水浓度，要使二者溶液呈中性，则盐酸体积大于氨水；
    C．pH=12的NaOH溶液和0.01mol/L醋酸浓度相等，二者等体积混合时，恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
    D．加水稀释促进弱电解质电离．
    解答： 解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中c（H+）小于0.01mol/L，则水电离出c（H+）大于1×10-12mol/L，故A错误；
    B.0.01mol/L盐酸浓度远远小于pH=12氨水浓度，要使二者溶液呈中性，则盐酸体积大于氨水，即：③＜①，故B错误；
    C．pH=12的NaOH溶液和0.01mol/L醋酸浓度相等，二者等体积混合时，恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，二者等体积混合时，混合后溶液体积增大一倍，则微粒浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.005 mol/L，故C错误；
    D．加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释等pH的NaOH和氨水时，稀释后氨水中氢氧根离子浓度大于氨水，则pH：氨水＞NaOH，醋酸部分电离，HCl完全电离，稀释相同物质的量浓度醋酸和盐酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH：醋酸＞盐酸，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意C选项混合后溶液体积变化，注意D中稀释相同倍数前，原来物质是pH相同还是物质的量浓度相同，同时考查学生审题细心程度，题目难度中等．
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    现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl四种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（　　）
    A、氨水
    B、AgNO3
    C、NaOH
    D、BaCl2

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    某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子（　　）
    A、①B、①④C、③④D、①③

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    下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A、铝片在空气能与氧气剧烈燃烧并放出大量的热
    B、工业上用电解氯化铝生产铝
    C、氢氧化铝在溶液中只能电离出铝离子
    D、硫酸铝钾溶液中滴入足量的氢氧化钡溶液，则得到的沉淀只有硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t℃时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），平衡时C的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m%的是（　　）
    A、2molA和1molB
    B、2molD和A、B、C各1mol
    C、1molC和2molD
    D、1molC和1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（　　）
    A、NaOH（aq）和Al2（SO4）3（aq）
    B、稀盐酸和AgNO3（aq）
    C、CaCl2（aq）和Na2CO3（aq）
    D、Ba（OH）2（aq）和Na2SO4（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用下列反应消除氮氧化物的污染：
    CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a　kJ/mol
    在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得甲烷的物质的量随时间变化数据如下表：
    温度　时间/min/mol010204050
    T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
    T2n（CH4）0.500.30b…0.15
    下列说法不正确的是（　　）
    A、T1时0-10min时间段反应速率v（NO2）=0.30mol?L-1?min-1
    B、温度：T1＜T2
    C、b＞0.20
    D、△H：a＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（　　）
    甲乙丙丁
    A/mol2121
    B/mol1122
    A、αA：丙＜甲＜乙＜丁
    B、αA：甲＜乙＜丙＜丁
    C、αB：甲＜丙＜乙＜丁
    D、αB：丁＜丙＜乙＜甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中
    B、蒸馏时，温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口附近
    C、使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后再洗涤干净
    D、分液时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出

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