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19.1,4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1,4-二苯基丁烷.(格拉泽反应:2R-C≡C-H$\stackrel{催化剂}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H2
回答下列问题:
(1)②和⑤的反应类型分别为取代、加成.
(2)反应③由C生成D的条件是NaOH的醇溶液并加热.
(3)E的结构简式为,该分子中位于同一直线上的原子最多是10个.
(4)反应①的化学方程式是
(5)C与足量氢氧化钠水溶液反应可制得化合物F,F的分子式是C8H10O2,同时符合下列条件的F的同分异构体有4种(不含立体异构).
①1mol该异构体最多能与2mol NaOH溶液反应
②该异构体的核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面枳之比为1:1:3.

分析 由B的分子式、C的结构简式可知B为,则A与乙烯发生加成反应生成B,则A为,对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl,同时形成碳碳三键得到D,反应③属于消去反应.D发生信息中的偶联反应生成E为,⑤为E与氢气的加成反应生成1,4-二苯基丁烷,且结构简式为,以此来解答.

解答 解:(1)反应②为乙苯与氯气发生取代反应,反应⑤为E与氢气的加成反应生成1,4-二苯基丁烷,故答案为:取代、加成;
(2)反应③为卤代烃的消去反应,则反应条件为NaOH的醇溶液并加热,故答案为:NaOH的醇溶液并加热;
(3)E的结构简式为,其分析中苯环为平面结构、碳碳叁键为直线结构,则分子结构中所有原子可能在同一平面内,即最多有10个碳原子共平面,故答案为:10;
(4)反应①为苯与乙烯发生加成反应,则反应的化学方程式为,故答案为:
(5)化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应得到化合物F为二元醇,结构简式为,则化学式为C8H10O2;①1mol该异构体最多能与2mol NaOH溶液反应说明含有2个酚羟基,②该异构体的核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面枳之比为1:1:3,说明结构对稳定性比较强,只有3种等效氢,可知苯环上有2个酚羟基和2个甲基,且处于对称结构,可能有二个酚羟基在间位或邻位,同时甲基处于对称结构,可知共有4种结构,故答案为:C8H10O2;4.

点评 本题考查有机物的合成,为高频考点,把握习题中的信息、合成流程中官能团的变化、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意同分异构体的书写为解答的难点,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能(kJ•mol-1)分别为436、496和462,则a为(  )
A.-332B.-118C.+350D.+130

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3.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为23.下列说法不正确的是(  )
WX
YZ
T
A.原子半径Y>Z,非金属性W<X
B.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质
C.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某混合气体由两种气态烃组成.2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳(气体已折算为标准状况)和3.6g水.则这两种气体可能是(  )
A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H6和C3H4D.C2H4和C2H6

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.NCl3既可用于漂白,又可用于柠檬等水果的熏蒸处理.已知:NCl3熔点为-40℃,沸点为70℃,95℃以上易爆炸,有刺激性气味,在热水中易水解.实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3.某小组利用如图所示的装置制备NCl3,并探究NCl3的漂白性.

回答下列问题:
(1)仪器M中盛放的试剂为浓盐酸.
(2)各装置接口连接的顺序为a、b、c、e、f、d(用小写字母表示).
(3)当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后,关闭b处的活塞,应控制水浴加热的温度为70~95℃,装置C的作用为吸收尾气HCl并防止倒吸.
(4)当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸不褪色;若取该液体滴入50~60℃的热水中,片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上,则试纸先变蓝后褪色.结合化学方程式解释该现象:在热水中发生的反应为NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3↑,NCl3本身无漂白性,但在热水中会水解生成NH3•H2O使红色的石蕊试纸变蓝,而生成的HClO又使其褪色.
(5)在pH=4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3,然后利用空气流将产物带出电解槽.电解池中产生NCl3的电极为阳极(填“阴极”或“阳极”),该电极的电极反应式为3Cl-+NH4+-6e-═NCl3+4H+
(6)NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体,同时产生一种无污染的气体,该反应的化学方程式为2NCl3+6NaClO═6ClO2↑+6NaCl+N2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:蒸馏法、反渗透法.
(2)步骤Ⅰ中已获得 Br2,步骤Ⅱ中又将 Br2还原为 Br-,其目的是富集溴元素.
(3)步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2,吸收率可达 95%,有关反应的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
(4)若采用萃取-分液的方法从溴水中提取溴,主要操作步骤如图:
甲、乙、丙 3 步实验操作中,不正确的是丙(填“甲”、“乙”或“丙”).
(5)如果将上流程Ⅱ中吹出的溴用纯碱溶液吸收,离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化 学计量数:
3CO32-+3Br2═3CO2↑+5Br-+1BrO3-

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11.关于配合物[Ag(NH32]OH的说法中不正确的是(  )
A.存在离子键、共价键、配位键
B.中心离子是Ag+,形成配位键时提供空轨道
C.配体是NH3,其价层电子对互斥模型是三角锥形
D.电离方程式为[Ag(NH32]OH=[Ag(NH32]++OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下图中数据是对应物质的熔点(℃),据此做出的下列判断中正确的是(  )
Na2ONaClAlF3AlCl3
9208011291190
BCl3Al2O3CO2SiO2
-1072073-571723
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有 BCl3 和CO2是分子晶体
C.同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.如图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图,对于Ⅰ、Ⅱ两个反应的说法正确的是(  )
A.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ也是放热反应
B.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ是吸热反应
C.反应Ⅰ是吸热反应,反应Ⅱ也是吸热反应
D.反应Ⅰ不需要加热,反应Ⅱ必须加热

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