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    19．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
    （1）外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
    （2）电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2．

    分析 形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li-e-=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．

    解答 解：（1）Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故答案为：b；a；
    （2）MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e-+Li+=LiMnO2．

    点评 本题侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．
    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
    （2）若向第Ⅲ步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓
    （3）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
    （4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲（填“甲”“乙”“丙”）
     过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+    有Fe2+
    （5）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，当加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体．
    （1）推算出x=1；y=1．
    （2）配平该反应的方程式：
    6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═3K2SO4+1Fe2（SO4）3+2□（NxOy）+4H2O（配平时x、y用具体数值表示，物质填在□中）．
    （3）反应中氧化产物是Fe2（SO4）3．
    （4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：．
    （5）硝酸的摩尔质量是63g/mol；3.4g氨气是0.2mol，分子数是0.2NA个，含氢原子0.6mol；在标准状况下，4.48L CO2是与6.4g O2的物质的量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质用途的说法中，错误的是（　　）
    A．氯气可用于制漂白粉B．液氨可用作制冷剂
    C．活性炭可以去除冰箱中的异味D．二氧化硅可做半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号操           作实验现象
    ①分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
    ②另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．试管A、B中均未见气泡产生
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验①的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响，实验中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C，最快的是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素．
    请回答下列问题：
    （1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O．
    （2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如图1）．

    1mol3-MBT中含有σ键数目为15NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）．沸点：3-MBT低于（CH3）2C=CHCH2OH（填“高于”或“低于”），主要原因是（CH3）2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增强分子间作用力，使沸点升高．
    （3）S有+4和+6两种价态的氧化物．
    下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是AD（填选项字母）．
    A．中心原子的价层电子对数目相等
    B．都是极性分子
    C．中心原子的孤对电子数目相等
    D．都含有极性键
    ②SO3分子的空间构型为平面三角形，与其互为等电子体的阴离子为NO3-、CO32-（举一例）．将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是sp3．
    （4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为Cr（填元素符号），X的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    （5）单质钋是由金属键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg•mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为$\frac{1{0}^{30}M}{8{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．只含非金属元素的晶体描述正确的是（　　）
    A．有可能是金属晶体B．有可能是离子晶体
    C．一定是分子晶体D．一定不是原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．科学家将液态的金属镓（Ga）充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计-碳纳米管温度计．该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18℃～490℃．下列说法错误的是（　　）
    A．碳纳米管中的镓为液体
    B．金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀
    C．碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小
    D．Al（OH）3、Ga（OH）3均是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请列举出在合成纤维中被俗称为“六大纶”的物质名称．

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