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    15．利用你学过的化学知识分析，下列反应的化学方程式错误的是（　　）
    A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
    B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
    C．5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
    D．4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

    分析 在氧化还原反应中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，结合原子守恒分析．

    解答 解：A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑反应中得失电子守恒、原子守恒，故A正确；
    B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O反应中，K元素不守恒，故B错误；
    C．5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O反应中得失电子守恒、原子守恒，故C正确；
    D．4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中得失电子守恒、原子守恒，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于原子守恒和电子守恒的应用的考查，注意把握氧化还原反应中电子守恒的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ•mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    Mn元素价电子排布式为3d54s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
    （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
    （4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为TiO2．
    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2或N2O或SCN-（写出一种即可）．
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列推断中正确的是（　　）
    A．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的10倍
    B．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
    C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V （甲）
    D．甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多可能有（　　）
    A．3种或4种B．3种或5种C．4种或5种D．4种或6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合pH=7
    B．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合pH＜7
    C．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合pH＞7
    D．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为0.005mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析不正确的是（　　）
    A．产物B的状态只能为固态或液态
    B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
    C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ
    D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．今有七种物质：①铝线   ②熔化的KNO3    ③NH3    ④NaCl晶体  ⑤液态氯化氢   ⑥石灰水    ⑦乙醇  ⑧二氧化碳 其中属于电解质的是②④⑤，属于非电解质的是③⑦⑧，上述状态下能导电的是①②⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知A、B、C、D四种短周期元素分别属于不同主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：
    （1）A的元素符号为Be，在周期表中的位置为：第二周期ⅡA族；
    （2）B的氧化物的化学式为Al2O3；其与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （3）C的氢化物的电子式为，1molC的氢化物与足量的C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为2mol
    （4）A、B、C、D四中元素的原子中，原子半径最大的是Al．（填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将7.5g Na2CO3•10H2O和Na2CO3配制成100ml混合溶液，测得c（Na+）=0.6mol•L-1．
    （1）若将等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是多少？
    （2）Na2CO3•10H2O和Na2CO3物质的量各是多少？

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