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    【题目】下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（　　）

    A.CO2B.N2OC.H2OD.CH4

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：1个HF分子含10个电子，题目给出四种物质中只有CH4、H2O为10个电子，1个CH4分子含4个C—H键，1个H2O分子含2个O—H键，因此正确的答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息：已知在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数的计算方法为： Na2S、Na2SO3、Na2SO4有共同的部分Na2S，可拆变合一为（Na2S）Ox，则硫元素的质量分数为

    2Na﹣﹣﹣
    46

    S
    32

    46%

    32%

    则氧元素的质量分数为1﹣46%﹣32%=22%
    由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，计算该混合物中氧元素的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数98%、密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸配制480mL0.92molL﹣1的稀硫酸
    （1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有、 ．
    （2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取mL浓硫酸
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 ．
    A.使用容量瓶前检查它是否漏水
    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线
    D.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 ． ①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ②没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ③定容时俯视刻度线
    ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长的时间，取出袋内的液体，分别与①碘水　②新制Cu(OH)2加热　③浓硝酸(微热)作用，其现象依次是

    A. 显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色 B. 不显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色

    C. 显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色 D. 不显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是(　　)。

    A. 产品中有被蒸馏出的H2SO4 B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

    C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D. 有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其制备反应为OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl，下列说法不正确的是

    A. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

    B. Pt1的电极反应为2H++2e-=H2↓

    C. 每得到1mol乙二酸将有2mol H+从右室迁移到左室

    D. 每消粍0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48气体（标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是(　　)

    A. 反应中有氢气产生 B. 此反应需在加热条件下才能发生

    C. 生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价 D. 该反应中水作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈是地壳中含量最高的稀土元素，二氧化铈(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示：

    （1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子___________________。

    （2）步骤Ⅱ中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为___________。

    （3）为了使步骤Ⅲ所得悬浊液中的Ce3+浓度为1×10-6mol·L-1，则加入NaOH调节溶液的pH应为____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。

    （4）将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。

    （5）第Ⅴ步反应的化学方程式是____________________；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为______________。

    （6）对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用萃取剂[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重复2～3次，平均消耗VmL标准溶液。

    ①“萃取”时存在反应：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。

    ②经计算，CeCl3样品的纯度为________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（ ）
    A.标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023
    B.由1L 1 mol?L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个
    C.2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子
    D.2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023

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