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    在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是
    A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低
    C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大
    A
    因为2个可逆反应中，反应物和生成物均是一种，因此不论加入多少A和C或B和D，均是相当于增大体系得压强，则第一个反应平衡向逆反应方向移动，而第2个反应则向正反应方向移动，所以转化量前者降低，或者增大，答案是A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某研究性学习小组为证明2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案。已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子。
    按要求回答下列问题。
    方案甲：
    取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再继续加入2mL CCl4，充分振荡。静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。
    （1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是                            。
    （2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是                                。
    方案乙：
    取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到                   现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因                                       。
    方案丙：
    设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。
    当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向     方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。
    编号
    		起始状态(mol)
    		平衡时HBr(g)
    物质的量(mol)
    H2
    		Br2
    		HBr
    已知
    		1
    		2
    		0
    		a
    (1)
    		2
    		4
    		0
    		 
    (2)
    		 
    		 
    		1
    		0.5 a
    (3)
    		m
    		n(n≥2m)
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1
    反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常数为K2
    在不同温度时K1、K2的值如下表：
     
    		700℃
    		900℃
    K1
    		1．47
    		2．15
    K2
    		2．38
    		1．67
    ①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数K，则△H=     （用△H1和△H2表示），K=     （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反应（填“吸热”或“放热”）。
    ②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。
    A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变
    C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)= c(CO2)
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

    ①该条件下反应的平衡常数为     ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度           mol·L－1。
    ②下列措施中能使平衡时增大的是          （填序号）
    A．升高温度                      B．增大压强
    C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下X2(g)+3Y2(g) 2Z3(g) 达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是
    A．充入X2B．缩小容器的体积C．升高温度D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（一）、下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？
    （1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈         
    （2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈         
    （3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完         
    （4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生         
    （二)、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：

    （1）上述反应中的还原剂是         ，还原产物是       。
    （2）若反应中测得生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为        。
    （3）该反应是         （填“吸热”或“放热”）反应。
    （三）、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）写出该反应的化学方程式为                  。
    （2）比较t2时刻，正逆反应速率大小（正）     （逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
    （3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为             。
    （4）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，有关说法正确的是          （    ）

    A a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
    B 若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏小
    C a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
    D a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：?
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                         。（2分）
    （2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。?（3分）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                         。（4分）
    a. 容器中压强不变             b. 混合气体中c(CO)不变 
    c. v正（H2）=v逆（H2O）         d.  c(CO2)=c(CO)
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_ （3’）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是
    A．蓝色加深B．红色加深C．由粉红色变为蓝色D．由蓝色变为粉红色

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