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    某有机化合物X，根据元素分析，按质量计知其中含碳68.2%，氢13.6%，氧18.2%。应用质子磁共振谱方法研究化合物X表明，在它的分子里含有两种结构类型不同的氢原子。

    （1）X的结构式是怎样的？

    （2）提出合成X的方法。

    （1）CHO = 5121，即X的化学式为C5H12O。这是饱和醇或醚。从1HNMR可知X为醚，是(CH3)2COCH3 

    （2）(CH3)2COK + CH3I → (CH3)2COCH3 + KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
    下面是某些短周期元素的x值；
    元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    （1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
    0.93
    0.93
    ＜x（Mg）＜
    1.57
    1.57
    ，
    2.55
    2.55
    ＜x（N）＜
    3.44
    3.44
    ．
    （2）推测x值与原子半径的关系是
    同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小
    同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小
    ；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
    氮原子
    氮原子
    （写原子名称）．
    （4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
    共价键
    共价键
    ．
    （5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：
    第六周期IA族
    第六周期IA族
    （放射性元素除外）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?安徽模拟）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si
    X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是
    共价键
    共价键
    ．
    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系
    元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）
    元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）
    ；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系
    原子半径越小，X的数值越大
    原子半径越小，X的数值越大
    ．
    （3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系
    Br大于I
    Br大于I
    ．
    （4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于
    N
    N
    原子（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

     

    X的数值

    1.2

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

     

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_______________。

    (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________________________。

    (3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________________。

    (4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________(填元素符号)原子。

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为测定某有机化合物X的结构，进行如下实验：

    （1）取一定量有机物X在氧气中完全燃烧，测得生成8.8g CO2和3.6g H2O，消耗标准状况下的氧气5.6L，则X中含有           种元素。

    （2）用质谱仪测得A的相对分子质量为44，则X的分子式为             。

    （3）根据价键理论，试写出X可能的结构简式（不考虑含有结构的物质）                 。

    （4）X的核磁共振氢谱中出现两个不同位置的峰，则X与氢气反应的化学方程式是                            。

     

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