Question

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）在200mL2molL﹣1 AlCl3溶液中，溶质的物质的量为 ． 此溶液中Al3+的物质的量浓度为 ， Cl﹣的物质的量浓度为 ．
（2）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．CuO+CO Cu+CO2还原剂： ， 氧化剂 ，
还原产物： ， 氧化产物 ，
（3）分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.4mol；2mol/L；6mol/L
（2）CO；CuO；Cu；CO2
（3）2：2：3
【解析】解：（1）n（AlCl3）=CV计=2mol/L×0.2L=0.4mol，根据原子守恒知，该溶液中c（Al3+）=c（AlCl3）=2mol/L、c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3×2mol/L=6mol/L，所以答案是：0.4mol；2mol/L；6mol/L；（2）该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物，所以还原剂是CO、氧化剂是CuO、还原产物是Cu、氧化产物是CO2 ， 所以答案是：CO；CuO；Cu；CO2；（3）分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，生成氢气体积之比等于转移电子物质的量之比，所以生成气体体积之比=（0.1mol×2）：（0.1mol×2）：（0.1mol×3）=2：2：3，所以答案是：2：2：3．